[解題] 理化 鐘乳石

[PRSVW (cc)]

1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：反應速率和化學平衡
4.題目：形成石穴、鐘乳石的化學反應式為 Ca(HCO3)2<-->CaCO3+CO2+H2O
        下列敘述何者正確?
        (A) 反應向左移動，有利鐘乳石的形成
        (B) 在石灰岩洞穴內，水滴中的CO2減少，反應會向左移動
        (C) 雨水吸收大量的二氧化碳會增加CaCO3的產量
        (D) 空氣污染所造成的酸雨會加速正反應的進行

        答案 : (D)

5.想法：(D)選項，酸雨的形成，不是CO2溶解在H2O中，變成H2CO3，再去溶解CaCO3，

        使反應往Ca(HCO3)2移動嗎

        答案怎會是D ?

        莫非它題目選項的意思為，

        酸雨溶解 CaCO3，成為Ca(HCO3)2，

        Ca(HCO3)2在洞穴中因壓力變小，釋放出CO2，形成CaCO3鐘乳石。

        所以 以整體來說，酸雨最後對於鐘乳石形成是有利的

        但即使是這樣來說，

        不也應該說 [酸雨有利於鐘乳石形成] 會較好

        如(D) 選項 [酸雨會加速正反應的進行] 看起來不就有問題

        以上

        煩請解惑


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◆ From: 140.128.164.49
→ akida:或許可以再了解一下鐘乳石形成原因
推 buttercrab:我覺得這題是改題目沒改到答案 D應該是錯的
→ whuha:酸雨的定義是PH值小於5.6, 二氧化碳並不包含在內
→ whuha:主要指的是二氧化硫和氮氧化物
→ whuha:因為酸雨酸性的關係，而酸會造成碳酸鈣的溶解，因此反應向左
→ whuha:     打錯，造成反應向右
→ sportskiller:酸雨型成的主因是亞硫酸，而不是碳酸。
→ sportskiller:亞硫酸可和碳酸鈣反應，使產物減少，有利向右反應。