[解題]和鹽酸產生鹽類的金屬+酸鹼中和

[AnneTung (Anne)]

1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：酸鹼中和部分

4.題目：1.可以和鹽酸反應產生鹽類的金屬？
        2.酸鹼中和後，氫離子=氫氧根離子

5.想法：

      1. 我認為根據Li>Rb> K>Cs>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>

                  Co>Ni>Sn>Pb>H2>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，活性小於氫的金屬都不會
               與鹽酸反應產生氫氣+鹽類

       2.我的想法是強酸強鹼混合當然相等，可是強酸+弱鹼呢？假設用同體積同濃度
        的醋酸和氫氧化鈉互相中和，溶液最後氫離子=氫氧根離子應該不成立吧

--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.120.82.7
推 Brannvin:1強酸弱酸有別  2.不知所云@@
謝謝，我這邊指的是鹽酸
※ 編輯: AnneTung        來自: 140.120.11.213       (04/18 08:13)
→ Brannvin:sorry,我是指濃跟稀，打錯了
推 wseb:等濃度等量的強鹼弱酸加起來就是H離子=OH離子..這是錯的
→ wseb:酸鹼中和不等於pH=7
→ wseb:醋酸鈉本身是屬於鹼性的鹽類
感謝，我知道醋酸根會搶走水的氫離子產生氫氧根離子，所以看到這題寫圈也很傻眼
所以答案是錯的嗎@@
另外我在找資料時發現
中和原理：酸鹼中和時，酸中氫離子的莫耳數和鹼中氫氧根離子的莫耳數相等。
那不相等還能叫酸鹼中和嗎......
※ 編輯: AnneTung        來自: 140.120.11.213       (04/18 15:33)
推 wseb:這樣說可能會誤會..應該說中和達到中性pH7..國中內容就是會
→ wseb:鑽牛角尖..弱酸和強鹼加起來一樣能達到pH7..只要弱酸加的夠多
→ wseb:達到pH7時..兩離子數是相等沒錯..因為弱酸非完全解離..
→ wseb:所以就算是同濃度同體積的弱酸和強鹼..H和OH數本身就不同
→ wseb:中和這件事..是否有強調一定要到pH7才算是中和?
推 wseb:如果能定義更清楚..應該是"參與中和反應的H和OH離子數等於"
→ wseb:弱酸或弱鹼因為非完全解離..所提供的H或OH離子不等於強酸鹼
推 YmemY:中和的意思不是以酸鹼滴定實驗中滴定完成的時候嗎?約中性?
推 YmemY:恩~這樣定義好像不對 :P