[解題] 高中化學

[uuufish (努力的游吧!)]

1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：原子軌域與電子組態
4.題目：

若首先用ml及ms之正值為下列個中性原子的最後電子的量子數，
請問哪些是不可能的量子數組合?若合理，則各代表何原子?(n，l，ml，ms)

(1)1，0，0，+1/2
(2)2，1，0，+1/2
(3)3，2，2，-1/2
(4)2，2，-1，+1/2
(5)4，2，4，+1/2

5.想法：

詳解:

(1)1s1 : H
(2)2p2 : C
(3)3d64s2 : Fe
(4)不可能(因l需小於n)
(5)不可能(因ml值最大等於l)


我的想法:

要判斷合理與否 很容易

(4)(5)一定不合理

但是，請問(1)~(3)要如何判斷出其最後電子的組態為何?
及其是甚麼原子呢?


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◆ From: 61.224.211.98
推 Bluetease:L值0是s,1是p,2是d,mL值在L值為1的時候,依序從-1,0,+1這
→ Bluetease:樣數過去。ms值則是先負後正。另外第三個答案貌似是錯的
→ Bluetease:那一顆是3d10，Zinc。解答給的那個軌域也不是鐵的。
推 Bluetease:喔喔，題目沒看清楚，抱歉他是規定先正後負....
→ Bluetease:mL從1,0,-1，ms從+1/2再-1/2。所以第三題是3d6，Fe無誤
恩 我懂了 謝謝B大!
※ 編輯: uuufish         來自: 61.224.198.48        (08/15 22:51)