[求助] 化學的兩個疑問請教

[oodh (oodh)]

第一個問題是：
「電解水」是不是氧化還原反應？

我看到的解答說是，如果以電子移動的角度來說是沒錯；

但氧化還原反應不是"自然發生"、"放熱反應"的那種才算嗎？

像電解、電鍍 這種吸熱反應 -- 給他能量讓它倒著走回去的，也算嗎？

如果是的話，那「氧化還原反應 是放熱反應」這句話就不正確了嘍？









第二個問題是：
鋅銅電池反應一段時間後，溶液的濃度會改變，所以反應速率變慢
那應該是「電流變小」對吧？
但我看到題目寫「電壓變小」答案還是對的。

如果只是反應速率變慢，那每顆電子得到的化學能 -- 電位差 應該是不變的
有變的只是電子被送出的流量而已不是嗎？

同一本教材，我看到另一個問題說「鉛電池電極板的接觸面積加大，與電壓無關」的說法
這也是因為同一個原因…… 不是嗎？


那麼，那是 1. 答案有誤
2. 我認為的原因(反應速率不影響電壓)是錯的，所以推論錯誤
3. 我以為的原因是對的，但鋅銅電池後來混入了其他反應，所以電壓不同
是哪一個呢？


這兩個問題，請教一下各位



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◆ From: 111.235.223.117
※ 編輯: oodh            來自: 111.235.223.117      (01/09 04:55)
推 YHank:我的理解是1.氧化還原看價數得失  有的都算  無論是否自發
→ YHank:2.電位差是和反應物有關的(能斯特方程式)
→ YHank:鉛板是固體，濃度C_M=n/V不會隨接觸面積改變
→ YHank:第二行漏打字  電位差和反應物"濃度"有關
→ juju6326:氧化還原=放熱反應 是課本或參考書寫的嗎？
→ juju6326:從國中到高中課程，氧化還原反應有狹義到廣義的幾種定義
→ juju6326:想得起來的有 1.和氧作用 2.電子得失 3.氧化數改變
→ juju6326:看你那個題目是怎麼出的，還有學生學到的課程到哪個段落
推 Alcor:只要有牽涉到得失電子 定義上來說都算是氧化還原
→ Alcor:例如鍛爐煉鐵 這個也算是氧化還原
推 Alcor:第二是 伏打電池放電是化學能轉為電能
→ Alcor:作用一段時間後 就無法產生化學作用造成電位差 故V下降
→ tmpss88109:能斯特方程式:E=E0-0.0592logQ,Q和濃度有關
→ tmpss88109:打錯 0.0592/n
→ Lefty:1.看不同階段的定義，一般只要有電子轉移就是氧化還原反應。
→ Lefty:2.由於我們在看電池並不是只看單一粒子產生的電子轉移，而是
→ Lefty:整個環境造成的電壓，進而產生電流，所以會說電壓改變。事實
→ Lefty:上濃度改變也的確會改變電壓，而其中一個因素就是反應速率的
→ Lefty:影響。但要注意的是，電池就算沒有在放電狀態，存在的電壓仍
→ Lefty:會隨濃度改變而改變，電流的變化則是後面才被觀察到的現象。