推 andajames:我也是這樣教學生，一個原子的質量原來是幾克，就是幾克 04/04 17:48
→ andajames:跟原子量怎麼定，應該沒有關係 04/04 17:48
推 sunsonsam:如果碳原子量定6 一莫耳就是1.2*10^24了阿 04/04 19:21
→ sunsonsam:原原PO有點倒果為因@@ 04/04 19:22
※ 引述《pigapple (皮卡波)》之銘言：
: 想請教一下 個人愚見
: 如果將碳的原子量修改為6
: 那我的想法對不對?
: 一莫耳的碳質量變為6克 一莫耳碳原子質量仍為12克
: 一莫耳的數量變為3*10^23個 一莫耳數量仍是6*10^23個
: 一個碳的質量依然為2*10^-23克 一個碳原子的質量必是2*10^-23克
: 氧的原子量變為8
: 今天看到有題目寫
: 一莫耳的碳質量依然為12克
: 讓我有點困惑...
我給孩子的觀念：
原子量是將各原子之間的相對質量描述出來
一個C原子：一個氧原子的質量比是3：4
我們可以定義碳的原子量為12 則氧的原子量為16
亦可定義碳的原子量為30 則氧的原子量為40
亦可定義碳的原子量為60 則氧的原子量為80
但是 不論如何定義 一個原子的實際質量都不改變
那為什麼我們現在要定義碳原子量為12呢
因為我們發現6*10^23個碳原子的質量=12克
6*10^23個氧原子的質量=16克
所以我們以碳原子量為基準 且設定數值為12
上面推文中 有位老師給了一個網址http://ppt.cc/5xQs
十分感謝 我看完原子量測定的歷史 這篇文章之後
發現:最新公認的原子量定義基準 是在1960年
然而:莫耳數的數值(6*10^23個 亞佛加厥數)
在17世紀的科學家就有這個數值觀念
並在19世紀被正式提出 亞佛加厥數
因此
現代的碳原子量定為12作為基準
是因為如此定義的話 大部分原子 在數量為6*10^23個時
質量恰好等於 此標準下所訂定出來的原子量
才會如此訂定
而不是因為原子量的更動 而改變亞佛加厥數的數字
還請各位先進賜教
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