推 achernarsw:大推，不過不知道高中生懂不懂熱力學，懂的話就超強的 04/01 09:57
推 joety1103:高中生應該懂一些基礎 高一下應該就有上到了 04/01 21:26
: 我的意思是已達平衡的可逆反應aA+bB<-->cC+dD
: 中因為是可逆，因此可以以另外的方向故
: 將C與D看成反應物則變成 cC+dD<-->aA+bB
: 這兩個反應應是屬於同一反應的情況下的平衡常數
: 為什麼是倒數？
: 難道可逆反應中不可以像數學一樣若x=y則y=x嘛？
: 還是我的邏輯有錯誤呢？又錯在哪邊呢？
如果反應式aA+bB<-->cC+dD
假設氣體的活性係數R是一的話
那個 平衡常數是由 ΔG 出來的
G=G(0)+NRTlnP
ΔG(rxn)=G(末狀態)-G（初狀態）
=G(C)+G(D)-G(A)-G(B)
ΔG=ΔG(0)+RTlnQ Q為濃度商C^c*D^d/(A^a*B^b)
當反應達到平衡時 ΔG=0
所以 ΔG(0)=-RTlnQ
定這時候的Q為平衡常數
所以 K=exp(-ΔG(0)/(RT))
同理
如果反應是反過來的話
K也就變成倒數啦
其中N是莫耳數
R是Boltzman's constant
T是溫度
P是壓力
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※ 編輯: fellmith 來自: 218.162.52.215 (04/01 03:19)