※ 引述《acer1024 (我是大笨蛋>"<)》之銘言：
: 小時候我們都有上過課
: 老師說氧氣佔空氣中約20%
: 氮氣約佔80%
: 然後用燃燒蠟燭做實驗
: 結過證明水面上升1/5
: 至此我們證明了氧氣真的是佔20%
: 那時候不懂事 笨笨的
: 到了現在才感覺他有一點詭異
: 為什麼呢
: 因為按照最簡單的方程式來寫
: 2C+O2→2CO
: C+O2→1CO2
: 如果CO和CO2皆有產生的話(燃燒不完全)
: 與O2的比例應該介於1~2之間
: 問題來了 既然都是產生氣體
: 而且比例都比O2高
: 氣體體積應該比較大
: 那又為何會上升1/5
: 有人是說因為CO2溶於水中
: 但是有常識的人都知道CO2微溶於水中(我查不到溶解度>"<)
: 但如果CO2真的全部都溶進水中的話
: 那我也就無話可說了 鄉民們也就不必理會我的文章了
: 謝謝!!!
前面幾篇文章都很有道理，小弟提供幾個想法供大家參考：
1.燃燒實驗中，事先將蠟燭點燃，後將燒杯蓋上，此時若不考慮
燃燒現象，光是熱脹冷縮就足以使水面上升不少。(計算PV=nRT
需假設理想氣體狀況下)，可試著先蓋燒杯，在杯中點燃蠟燭，
等到溫度穩定後可排除此因素。
2.燃燒反應式若為CnHm+O2 -> CO2 + H2O此產生之CO2會影響
實驗，可用NaOH水溶液試試將CO2吸收。H2O部分，若剛開始時
使水達蒸氣平衡，也可忽略。另需計算蠟燭的體積。
3.燃燒反應如2.。事實上該反應會產生CO。尤其O2愈來愈少時。
CO的生成比例大增，且副反應隨之發生。如產生碳粒等。
(Cn, CxHyOz任意組合皆可能發生)
事實上，該實驗最大的敗筆就是用蠟燭來進行實驗，因為
蠟燭無法將氧氣完全消耗掉。當氧氣低於某一值時，蠟燭就會熄滅
。因此，實驗中要證明O2的含量以蠟燭當可燃物會造成極大的
誤差。建議改用S8當可燃物。硫燃燒比蠟燭完全，且只會產生酸氣，利用
鹼性水溶液即可吸收之。另外可以通電來點燃S8，以減少其它
的干擾。
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