※ 引述《moocher ( )》之銘言：
: 不大懂原PO要問的是什麼?
: 鍵的作用力跟原子間的作用力本來就不同...
: 而如果以waehrend板友的答覆似乎是以萬有引力為基礎
: 不過,如果我沒記錯的話,萬有引力跟庫倫力的數量級是差蠻多的喔(以原子來說)
: (應該是萬有引力比庫倫力小很多)
: 所以,通常若是有帶電性的物質,大多是忽略萬有引力的
: (簡單來說,鍵通常就是考慮庫倫力的結果)
: 若以原PO的說法來看應該是把原子當成中性,所以只考慮萬有引力
: But原子分子間的作用力並不是那麼簡單的,而且有牽涉到dipole moment的問題
: (有興趣請參閱電磁學)-->老實說,我不懂電磁學=.="
: 不過以化學的觀點來說,可以簡單考慮Van der Waal force
: 不過,Van der Waal force的理論計算挺複雜的,我也不是很懂,所以就不亂說了
: p.s:有些作用力不是跟距離或大小成正比或反比,而是n次方反比喔
: 以上純屬個人觀點...
不管是什麼的作用力
都是跟r (分子間的距離)成反比
在Molecular level 大致上有四種引力
Electrostatic Force (Coulomb)
Dipole-dipole, Induced Dipole跟Van der Waal
Electrostatic Force 比較long range (作用力比較大)
所以它的potential是 U(r) = C/(r^2)
Van der Waal跟其他(Dipole or induced dipole)比較short range
所以用U(r) = C/(r^6) 來代表 (Lennard-Jones Potential)
(以上引力是根據classical statistical themodynamics
事實上有很多papers發表了蠻多描述intermolecular forces的學說
像DLVO、Depletion forces etc.)
萬有引力的range又比這些intermolecular forces大多了
記得 F(r) = C/(r^2) 所以 U(r) = C/r (Potential是force的積分)
又比Coulomb's force少一個order
只是在molecular level 粒子的質量太小了
所以引力也很小 所以通常在討論intermolecular forces的時候
應該是沒有人在考慮萬有引力的吧
我好像聽說 這些r的次方數不是絕對的
只是當初提出這些學說的人依引力的大小(range) 定下的大概
為什麼Van der Waal Forces是1/(r^6)不是1/(r^6.5)或1/(r^7)？
聽說只是為了計算的時候比較好算這樣
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