推 bbyou:硫酸的ka1很大....高中的印象218.164.144.148 08/11
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作者: farst (farst) 看板: Chemistry
標題: Re: 有誰能告訴我
時間: Thu Aug 11 00:39:06 2005
※ 引述《radiohead627 (selfkill)》之銘言：
: 為什麼鹽酸比硫酸酸? Y.Y
: http://chem.ps.uci.edu/~srychnov/evans_pKa_table.pdf
是不是跟原子間的電負度有關係呢??
我記得高二的時候好像有提到
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◆ From: 211.74.7.171
推 chiehly:電負度造成與氫鍵結的強弱,因為會偏向離子或共價 61.70.173.191 08/11
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作者: nthomas (兄弟一定嬴) 看板: Chemistry
標題: Re: 有誰能告訴我
時間: Fri Aug 12 18:06:04 2005
※ 引述《radiohead627 (selfkill)》之銘言：
: 為什麼鹽酸比硫酸酸? Y.Y
: http://chem.ps.uci.edu/~srychnov/evans_pKa_table.pdf
要比較一個物質酸的強弱
應該是看其釋放出氫離子的傾向
在鹽酸中...和氫鍵結的是Cl
而在硫酸中..和氫鍵結的是氧....
而氧的電負度比Cl大...
這也就是說氫和氧的鍵結穩定性較大....
所以比較不容易放出氫離子
相較之下..氫和Cl的鍵結因為比較弱...
所以氫離子比較容易被放出來
因此..鹽酸比較酸...
不知道這樣解釋有沒有錯...
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◆ From: 218.164.227.164
推 kuanguan:我記得解釋方法有很多種140.112.242.187 08/12
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作者: achernarsw (阿卻爾納) 看板: Chemistry
標題: Re: 有誰能告訴我
時間: Fri Aug 12 22:50:01 2005
※ 引述《nthomas (兄弟一定嬴)》之銘言：
: ※ 引述《radiohead627 (selfkill)》之銘言：
: : 為什麼鹽酸比硫酸酸?
: 要比較一個物質酸的強弱
: 應該是看其釋放出氫離子的傾向
: 在鹽酸中...和氫鍵結的是Cl
: 而在硫酸中..和氫鍵結的是氧....
: 而氧的電負度比Cl大...
: 這也就是說氫和氧的鍵結穩定性較大....
事實上，如果和氫鍵結的原子其電負度較大
那氫解離的傾向反而應該較強
比較一下HCl、HBr和HI的Ka就知道了
在這裡，首先比較H-Cl和H-O的鍵能
H-O的鍵能較強，因為Cl原子半徑比O大得多
故H-O鍵較不易解離
再者，O還接了S，多一個電子的提供來源
便降低了氫失去電子（即解離）的傾向（陰電性O=3.5 S=2.5 H=2.1)
: 所以比較不容易放出氫離子
: 相較之下..氫和Cl的鍵結因為比較弱...
: 所以氫離子比較容易被放出來
: 因此..鹽酸比較酸...
: 不知道這樣解釋有沒有錯...
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◆ From: 218.167.53.180
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作者: nthomas (兄弟一定嬴) 看板: Chemistry
標題: Re: 有誰能告訴我
時間: Sun Aug 14 10:45:47 2005
※ 引述《achernarsw (阿卻爾納)》之銘言：
: ※ 引述《nthomas (兄弟一定嬴)》之銘言：
: : 要比較一個物質酸的強弱
: : 應該是看其釋放出氫離子的傾向
: : 在鹽酸中...和氫鍵結的是Cl
: : 而在硫酸中..和氫鍵結的是氧....
: : 而氧的電負度比Cl大...
: : 這也就是說氫和氧的鍵結穩定性較大....
: 事實上，如果和氫鍵結的原子其電負度較大
: 那氫解離的傾向反而應該較強
: 比較一下HCl、HBr和HI的Ka就知道了
: 在這裡，首先比較H-Cl和H-O的鍵能
: H-O的鍵能較強，因為Cl原子半徑比O大得多
: 故H-O鍵較不易解離
: 再者，O還接了S，多一個電子的提供來源
: 便降低了氫失去電子（即解離）的傾向（陰電性O=3.5 S=2.5 H=2.1)
: : 所以比較不容易放出氫離子
: : 相較之下..氫和Cl的鍵結因為比較弱...
: : 所以氫離子比較容易被放出來
: : 因此..鹽酸比較酸...
: : 不知道這樣解釋有沒有錯...
昨天去翻了一下書．．．
書中對為什麼HF是弱酸有一番解釋
首先．．．他說決定酸的強度是看Ka值．．．
而Ka值又是由delta G所決定(sorry,我找不到三角形)決定
當delta G負的越多時．．．Ka值會越大．．也就代表越強的酸．．異者反之
預備資料還有:delta G= (delta H)-(T*delta S)
其中delta H 是 物質水合作用時的焓變化
delta S則是熵的變化
其實．．．HF鍵結的強度會使得HF傾向為弱酸
但HF水合作用的焓變化為－510KJ/mol
這個現象會造成delta G負的更多．．．反而有強酸的傾向
上述兩個情形有互相矛盾
因此．．．真正決定是由熵的變化
而HF熵的變化為-159J/K*mol...是所有鹵素中負最多的
把這個因素代入最一開始的方程式
HF的delta G竟然變成正最多的．．．．
因此．．．HF就變成較弱的酸
上述資料是我在看完Zumdahl的 Chemistry之後所整理出來的
我也不太曉得自己這樣理解算不算完全懂
假如還有疑問可以找這本書來看看
假如我講得有問題也希望各位化學系的大哥哥(或大姐姐)能給我這位平凡高中生一些指正
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◆ From: 218.164.225.132
推 achernarsw:總覺得你不平凡阿，只是高中生耶。 218.167.55.73 08/14
→ achernarsw:是Zumdahl吧，你也是國科會計畫的嗎? 218.167.55.73 08/14
※ 編輯: nthomas 來自: 218.164.225.223 (08/14 22:56)
推 nthomas:sorry...已改正...我不是國科會計畫的218.164.225.223 08/14