請問HI.HBr.HCl.HF的酸性比較?

[gingkoginkgo (Kunimitsu Tezuka)]

想請問一下

照理來講同一族非金屬氫化物 原子序越大 酸性越強

可是為什麼HI>HBr>HCl>HF ???

用拉電子的想法去解釋反而矛盾了.....

@_@


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由始至終，我們都知道。
心疼彼此，希望看到的，是對方的笑靨。
許下永遠無法兌現的承諾， 一定很沒有用吧？
那麼，就讓我們一起，編織美麗的謊言。
用彼此的脆弱為原料，建築起彼此的堅強。

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◆ From: 218.187.0.105
推 buteo:還有鍵長的問題
推 Obiwang:用軟硬的概念去解釋比較好
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作者: WEINUO (秋寒) 看板: Chemistry
標題: Re: 請問HI.HBr.HCl.HF的酸性比較?
時間: Fri Dec 16 10:50:11 2005

※ 引述《gingkoginkgo (Kunimitsu Tezuka)》之銘言：
: 想請問一下
: 照理來講同一族非金屬氫化物 原子序越大 酸性越強
: 可是為什麼HI>HBr>HCl>HF ???
: 用拉電子的想法去解釋反而矛盾了.....
: @_@

  以拉電子的想法~~沒有矛盾吧
  因為氟的拉電子最強~~所以結合力最強...
  所以氫質子~~解離程度相較其它~~鹵素來說...不易解離
  在大部份討論酸性強不強~~主要是氫質子的解離程度...

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   生命只是為了等待而存在

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◆ From: 61.228.208.4
推 yencq:拉電子最強~~~結合力最強@@~~~??????????????
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作者: AppleAmily (只要你快樂) 看板: Chemistry
標題: Re: 請問HI.HBr.HCl.HF的酸性比較?
時間: Fri Dec 16 18:45:54 2005

※ 引述《WEINUO (秋寒)》之銘言：
: ※ 引述《gingkoginkgo (Kunimitsu Tezuka)》之銘言：
: : 想請問一下
: : 照理來講同一族非金屬氫化物 原子序越大 酸性越強
: : 可是為什麼HI>HBr>HCl>HF ???
: : 用拉電子的想法去解釋反而矛盾了.....
: : @_@
:   以拉電子的想法~~沒有矛盾吧
:   因為氟的拉電子最強~~所以結合力最強...
:   所以氫質子~~解離程度相較其它~~鹵素來說...不易解離
:   在大部份討論酸性強不強~~主要是氫質子的解離程度...

以stability來說
molecule越大  帶負電的時候就越穩定
因為charge是一樣的(-1)
原子越大  負電比較分散
解離之後的狀比較穩定
也就比較容易解離
所以酸性越強

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◆ From: 68.88.5.114
推 tseug:這篇比較正確
→ yencq:→同週期的使用電負度~~~同族的請使用size大小(極化能力)
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作者: volley (生涯第一支全壘打) 看板: Chemistry
標題: Re: 請問HI.HBr.HCl.HF的酸性比較?
時間: Mon Dec 19 23:29:12 2005

※ 引述《AppleAmily (只要你快樂)》之銘言：
※ 引述《WEINUO (秋寒)》之銘言：
: ※ 引述《gingkoginkgo (Kunimitsu Tezuka)》之銘言：
: : 想請問一下
: : 照理來講同一族非金屬氫化物 原子序越大 酸性越強
: : 可是為什麼HI>HBr>HCl>HF ???
: : 用拉電子的想法去解釋反而矛盾了.....
: : @_@
:   以拉電子的想法~~沒有矛盾吧
:   因為氟的拉電子最強~~所以結合力最強...
:   所以氫質子~~解離程度相較其它~~鹵素來說...不易解離
:   在大部份討論酸性強不強~~主要是氫質子的解離程度...

以stability來說
molecule越大  帶負電的時候就越穩定
因為charge是一樣的(-1)
原子越大  負電比較分散
解離之後的狀比較穩定
也就比較容易解離
所以酸性越強

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◆ From: 68.88.5.114
推 tseug:這篇比較正確
→ yencq:→同週期的使用電負度~~~同族的請使用size大小(極化能力)


        如果要這樣說,那還不如用鍵能來考慮...

        氫-碘鍵能最低,最易解離
        氫-氟鍵能最高,最不易解離...

        但是事實上,氫氟酸之所以為弱酸是因為強力的氫鍵限制了氫離子從氟化氫分子
        中解離出來,而其它鹵化氫則不會有這種問題.
        所以氫氟酸水溶液是個弱酸,但是氫氯酸,氫溴酸與氫碘酸的水溶液均為強酸
        (百分之百解離)
        這三個強酸水溶液(等濃度時)因平準效應(leveling effect)而呈現相同酸度,
        但是在醋酸中就可以分得出彼此之間的強弱,氫碘酸因為鍵能最弱,
        最易解離而有最強的酸性,氫溴酸次之,而在醋酸裡,氫氯酸就變成弱酸了.

        這個結果是由兩個不同的原因一起造成的...


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        自縱泠海苦風波
          懶向人間喚奈何
            名士何妨知己少
              英雄總是布衣多
                                        ~~劉銘傳

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◆ From: 59.115.180.236
推 AppleAmily:uh....is H-bonding a intra-molecular force or
→ AppleAmily:inter-molecular force??????
→ radiohead627:INTER吧