[問題]有關酸鹼中和 緩衝溶液 pH 值

[crystaloops (crystal)]

現在燒杯裡有0.1M的NaC3H5O2 1L

(HC3H5O2 的 Ka = 1.3x10^-5

然後加入0.02 mol 的NaOH 這樣的pH值是多少?

可以寫一下那個平衡方程式嗎??

謝謝

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作者: pipenantony (123) 看板: Chemistry
標題: Re: [問題]有關酸鹼中和 緩衝溶液 pH 值 
時間: Sun Dec 17 14:47:32 2006

※ 引述《crystaloops (crystal)》之銘言：
: 現在燒杯裡有0.1M的NaC3H5O2 1L
: (HC3H5O2 的 Ka = 1.3x10^-5
: 然後加入0.02 mol 的NaOH 這樣的pH值是多少?
: 可以寫一下那個平衡方程式嗎??
: 謝謝

  這個pH值應該是直接用NaOH的濃度去求就好了~~~

  就像酸鹼滴定時...

  滴過量一樣...

  滴過量的時候只是鹽類水解比較少..

  影響酸鹼性不大~~~

  所以這題pH值應該是 - (log10^-14 - log0.02)=12.301(應該沒算錯吧=.=)

  而鹽的水解...

  C2H5COO- + H2O = C2H5COOH + OH-

  Kh = 10^-14 / 1.3x10^-5

  大約只有10^-9

  所以解離出來的OH-很少...

  可以省略~~~

  我是這樣想的~~~

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→ crystaloops:謝謝