推 faq1:先用一開始的條件推出原本容易中的[HA]與[A-]的比 02/26 22:30
→ faq1:在用平衡方程式推一下就可以了 我算是(4)你可以試算看看 02/26 22:31
→ eatingsister:可以請你po一下計算過程嗎?我算不出來XD 02/26 23:05
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作者: faq1 (panda桂) 看板: Chemistry
標題: Re: 分析的計算
時間: Mon Feb 26 23:19:54 2007
※ 引述《eatingsister (I Love 小鬍子)》之銘言：
: 是我同學問我的 是成大的考古 但我手上沒有題目
: 不過意思大致是
: 某物質的pKa=7.4,則100ml,1M此物的水溶液在pH=8.0被加入
: 30ml,1M HCl, 則最後pH=?
: 選項是(1)6.5 (2)6.8 (3)7.2 (4)7.4 (5)7.5
: 拜託各位了,謝謝
1M,100ml的HA,所以有0.1 mol的HA
先當成 HA＝H + A (正負號就先不寫了)
pH = pKa + log(A/HA)
8 = 7.4 + log(A/HA)
所以可以先算出A/HA =4
^^^^^^^^^^所以可以推出HA與A的莫爾數比(體積相同)
A有0.08mol HA有0.02
所以原式 HA ＝H + A
0.02 0.08
然後加入0.03mol的H
=> 0.02 0.03 0.08
先把H左移
=> 0.05 0 0.05
就跟緩衝溶液一樣啦A/HA =1 所以pH=pKa
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.68.198.139
推 eatingsister:非常謝謝你,感激不儘 02/26 23:29
推 QKILOLOQ:請問為什麼"所以原式"那一行的H 是空的呢 可以解釋嗎?? 02/26 23:34
推 faq1:因為一開始pH極低,換算成mol數也影響不了多少 02/26 23:36
推 QKILOLOQ:謝謝 是因為A的存在 造成HA無法在多解離H的緣故嗎?? 02/26 23:44
噓 faq1:也可以這樣想啦 因為他一開始pH=8的時候就是平衡狀態啦 02/26 23:46
→ faq1:按錯XD 噓到自己 哈哈 02/26 23:47