推 loneloneago:是[H+][OH-]=10^-14吧 11/15 23:05
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作者: loneloneago (這就叫 龍龍餓狗 嗎？) 看板: Chemistry
標題: Re: [問題] PH + POH = 14 請問如何證明 大方向即可
時間: Tue Nov 15 23:10:14 2005
※ 引述《jas3 (...)》之銘言：
: 煩請問一下
: PH + POH = 14 如何證明
: 麻煩跟我說個方向就好 我再自己證 就可以了
: 麻煩了 謝謝 !!
我們老師是這樣教的...
H2O→H+ + OH- Ka=1.8*10^-6
←
[H+][OH-]
Ka=----------
[H2O]
25度C時 1公升的水=1000ml=1000g
M= mole/L =g/fw/L
=1000/18/1=55.5M
55.5*(1.8*10^-6)=10^-14
就是這樣 噹噹
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◆ From: 218.162.219.195
推 mlsh213:雖然我也是高中畢業...但是我可能寫不出來 囧 11/18 09:20
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作者: volley (你媽的鐵支) 看板: Chemistry
標題: Re: [問題] PH + POH = 14 請問如何證明 大方向即可
時間: Tue Nov 15 23:29:51 2005
※ 引述《loneloneago (這就叫 龍龍餓狗 嗎？)》之銘言：
: ※ 引述《jas3 (...)》之銘言：
: : 煩請問一下
: : PH + POH = 14 如何證明
: : 麻煩跟我說個方向就好 我再自己證 就可以了
: : 麻煩了 謝謝 !!
: 我們老師是這樣教的...
: H2O→H+ + OH- Ka=1.8*10^-6
: ←
: [H+][OH-]
: Ka=----------
: [H2O]
: 25度C時 1公升的水=1000ml=1000g
: M= mole/L =g/fw/L
: =1000/18/1=55.5M
: 55.5*(1.8*10^-6)=10^-14
: 就是這樣 噹噹
55 X (1.8^10-6) = 10^-14 ??? 有沒有搞錯...
如果你的老師真的是這樣教的,那他大學化學不及格...連普化都不及格
如果老師教對了,而您寫成這樣,那...可能你的化學要全部重來過
攝式25度的水,水裡的氫離子濃度和氫氧根離子濃度都是10^-7,
這是測出來的,不是從計算得來的,
從這個實測的值,才能推出水的Kw值為10^-14.
事實上,因為水裡的水的濃度是固定的,所以這個值被合併到等式左邊,成為一個新
的常數Kw,等於氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積,也就是10^-14.
如果真要算水的Ka,應該是10^-14再除以水的濃度,也就是55.56M,
算出來應該是1.8^-16
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