Re: 請問各種求Ksp的方法?

[buteo (找尋人與人的鍵結)]

※ 引述《daruin (ㄚ勳)》之銘言：
: 我目前學到的方法好像只有用濃度積的求法
: 請問還有其它種方法可以求ksp嗎?(聽說好像還有用導電度求之類的)
: 請各位大大分享一下
: 可以的話也煩請附註整個過程或相關網頁
: 還有一個也是類似的問題(或許包含在以上問題內)
: 就是我目前學到求ksp的物質
: 它的ksp都算滿大的  ex:  PbCl2   ksp=2*10^-5
: 但有些物質它的ksp很小的話我們該怎麼求它?   ex:  HgS=4*10^-53
: 或者說這種ksp太小的話求它根本沒有意義所以不會去求嗎?
: 煩請大大解題

像這種難溶鹽的Ksp的確是由電化學來求
底下貼上與南共舞Minos大的回答讓你參考 ^^

                            俊毅Bird Man

 作者  Minos (大大的山豬頭)                                 看板  Chemistry   
 標題  Re: 問幾個問題...                                                      
 時間  Sat Feb 22 00:04:57 2003                                               

※ 引述《buteo (謀事在人.成事在天.)》之銘言：
> 1.有一些難溶鹽類的Ksp非常小...
> 例如HgS的Ksp就只有4.0*10^-53...
> 如果配HgS飽和溶液的話是6.32*10^-27M...
> 換言之...
> 需要263公升的水才能溶1個HgS的粒子...
> 是有什麼精密度如此之高的儀器可以測得...
> 還是說有其他方法或理論可以推得HgS的Ksp...

  你應該知道Nernst equation吧~?! (好像翻作"能斯特方程式")
  推導可以去翻很多書看看~ 結論是..

          n F E
  ln K = ────
           R T

  K是平衡常數，F是法拉第常數，E是電池電位
　再算出Ksp就不是一件難事了~

  舉個常見的實作例子好了
  在25℃下，拿個伏特計架好電池樣子~

  Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(1.0 M)||Ag+(1.0 M)|Ag(s)

  假設實驗結果全反應電位為+0.62V，
  如果這樣看不懂~ 不妨拆成兩個半反應式來看~

   Anode   Ag(s) + Cl-(aq) → AgCl(s) + e-
   Cathode Ag+(aq) + e-  → Ag(s)
   ────────────────────
   Overall Ag+(aq) + Cl-(aq)  →  AgCl(s)     E°= +0.62V
    　
  測完了或是算完了電位之後代入Nernst equation

          1 ×1.96 ×0.62
  ln K = ───────── =  24.1
            8.31 ×298

       24.1             10
  K = e      = 3.0 × 10

　如果你仔細觀察一下上述全反應方程式~ 它的逆反應就是你想要的答案了~
  所以..

               1                  -11
  Ksp = ─────── =  3.3 ×10
                 10
         3.0 ×10


  希望這樣的解釋你會滿意~~ ^  ^"


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