→ Lipaty:兩者有什麼關聯嗎? 推 61.216.236.125 09/01
→ warmworm:O2和O3的平衡 推 140.112.54.51 09/01
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作者: warmworm (搬新窩的感覺真棒) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 02:31:03 2003
是因為原本就不是平衡嗎(逆反應的速率太慢?)
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◆ From: 140.112.242.213
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作者: ohohoh (ever forever never) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 08:10:26 2003
※ 引述《warmworm (搬新窩的感覺真棒)》之銘言：
: 不是不改變平衡常數嗎
: 為什麼Cl會催化臭氧層的破洞形成呢
有Cl跟沒有的反應不同
不是同一個反應吧
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◆ From: 61.228.6.143
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作者: warmworm (搬新窩的感覺真棒) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 10:27:56 2003
※ 引述《ohohoh (ever forever never)》之銘言：
: ※ 引述《warmworm (搬新窩的感覺真棒)》之銘言：
: : 不是不改變平衡常數嗎
: : 為什麼Cl會催化臭氧層的破洞形成呢
: 有Cl跟沒有的反應不同
: 不是同一個反應吧
我是指O2和O3的平衡
反應途徑也許不同
但應該還是相同的總反應
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◆ From: 140.112.54.51
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作者: altctrldel ( ) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 13:39:01 2003
※ 引述《warmworm (搬新窩的感覺真棒)》之銘言：
: 不是不改變平衡常數嗎
: 為什麼Cl會催化臭氧層的破洞形成呢
平流層中的臭氧反應
http://www.itri.org.tw/CFC/
CFCs所以會對臭氣層造成如此嚴重的傷害，主要關鍵就在其所含的「氯」(Cl)。科學
家估計，由CFCs所釋出的1個氯原子，只要數個月的時間，就能使大約10萬個臭氧分子消失
。
在正常狀況下，平流層中的臭氧分子，是處於一種動態平衡的狀態。高層大氣中的氧
分子(O2)吸收紫外線，分解成活潑的氧原子(O)：
O2+hv→O+O
氧原子再與鄰近的氧分子反應生成臭氧：
O+O2→O3
臭氧也會因受強烈紫外線照射而分解，生成氧原子和氧分，或是與活潑的氧原子作用形成
氧分子：
O3+hv→O2+O
O3+O→O2+O2
臭氧就在這些反應中不斷生成與分解，維持著微妙但脆弱的平衡。
氯則會破壞這種平衡。CFCs在平流層受強烈紫外線照射而分解產生氯，氯
會與臭氧反應，生成氧化氯自由基(ClO)：
Cl+O3→ClO+O2
帶有自由基的ClO非常活潑，若與同樣活潑的氧原子反應，便生成氯和較安定的氧分子：
ClO+O→Cl+O2
而這個被釋出的氯，又可以再與臭氧反應，因此氯一方面能夠不斷消耗臭氧，另一方
面卻又能在反應中再生。
但過去有些研究認為CFCs對臭氧的破壞有限，那是因為氯和ClO也會和大氣中的其他成
分作用，而生成不會破壞臭氧的化合物。其中氯會與甲烷(CH4)作用生成氫氯酸(HCl)，ClO
則會與二氧化氮(NO2)作用，生成硝酸氯(ClONO2)。HCl和ClONO2被稱為「氯貯存物質」(ch
lorine reservoirs)，因為它們本身不會與臭氧反應，但在某些狀況下卻可以釋出能破壞
臭氧的氯。
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◆ From: 140.112.7.59
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作者: ob9 (光合作用副產品) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 15:08:32 2003
※ 引述《altctrldel ( )》之銘言：
: 但過去有些研究認為CFCs對臭氧的破壞有限，那是因為氯和ClO也會和大氣中的其他成
: 分作用，而生成不會破壞臭氧的化合物。其中氯會與甲烷(CH4)作用生成氫氯酸(HCl)，ClO
: 則會與二氧化氮(NO2)作用，生成硝酸氯(ClONO2)。HCl和ClONO2被稱為「氯貯存物質」(ch
: lorine reservoirs)，因為它們本身不會與臭氧反應，但在某些狀況下卻可以釋出能破壞
: 臭氧的氯。
:
李遠哲院長有幾篇 paper 指出即使氯一直存在，
事實上並不會造成臭氧量一直耗損而變成氧。(氯並不像之前想像的那麼可怕)
但是如果氯的量持續增加，的確會繼續破壞臭氧層。
果然在全球努力停用 CFCs 之後，臭氧層的破洞情形已經緩和甚至停止。
我們並不需要真的想辦法去清除大氣中的氯，臭氧層就很可能自己恢復了。
萬幸萬幸！
--
當別人都以為你會著地了，而你卻出人意表地在空中多停留了一剎那，
那就是飛行。
--
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◆ From: 150.29.165.193
→ altctrldel:那真的是好消息 推 140.112.25.163 09/01
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作者: warmworm (搬新窩的感覺真棒) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 22:21:12 2003
可是我還是覺得我的問題沒有解答阿
是不是跟Mn2+催化H2O2分解一樣
但因為O2一直逸散反應才一直向右
可是O2和O3都是氣體阿
不像H2O2的反應有一邊是solution
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◆ From: 140.112.242.213
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作者: altctrldel ( ) 看板: Chemistry
標題: Re: 催化劑
時間: Mon Sep 1 22:43:04 2003
※ 引述《warmworm (搬新窩的感覺真棒)》之銘言：
: 可是我還是覺得我的問題沒有解答阿
: 是不是跟Mn2+催化H2O2分解一樣
: 但因為O2一直逸散反應才一直向右
: 可是O2和O3都是氣體阿
: 不像H2O2的反應有一邊是solution
你是問說為何反應不會達到平衡 反而繼續下去造成臭氧破洞的結果嗎
http://www.itri.org.tw/CFC/認識臭氧危機 (你可以自己看一下)
PSCs中氯的重分配
三水硝酸PSCs在凝結形成的過程中，會吸收HCl至其晶界(grain boundary)中，再與C
lONO2反應，以生成硝酸，但同時也放出氯氣(Cl2)：ClONO2(g)+HCL(s)→Cl2(g)+HNO3(s)
氯氣極不安定，一旦到了大約9月，極地春季陽光降臨，氯氣就能在短短數小時內，被紫外
線分解成2個氯原子：
Cl2+hv→Cl+Cl
氯原子遂開始進行如前所述的臭氧分解反應。但是因為PSCs除了會放出氯氣外，同樣會消
耗掉能反應生成氯貯存物質的氮化物，因此氯原子和臭氧反應生成的ClO，在缺乏反應物ꨊ情形下，會自行結合形成二聚物ClOOCl。
這個二聚物很快會被紫外線分解，釋放出氯原子，再度開始分解臭氧的反應：
Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl
ClOOCl+hv→Cl+ClOO
ClOO→Cl+O2
Cl+O3→ClO+O2
若綜合上列5項反應，所得的淨反應將是：
O3+O3→3O2
由此可見，氯在分解臭氧的反應中，基本上是扮演催化者的角色，以促使較不安定的臭氧
反應成安定的氧，而氯在反應中則是以各種不同的面貌循環出現，因此少量的氯在重新分
配(repartitioning)的過程中，就能造成大量的臭氧分解。
"而這是正常的臭氧分解
O3+hv→O2+O
O3+O→O2+O2
總反應還是 O3+O3→3O2
這是加氯的臭氧分解(之前所貼的 應該是沒有解釋中間三條反應吧)
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
總反應也是 O3+O3→3O2 "
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.csie.ntu.edu.tw)
◆ From: 140.112.25.163
※ 編輯: altctrldel 來自: 140.112.25.163 (09/01 22:46)
※ 編輯: altctrldel 來自: 140.112.25.163 (09/01 22:47)
※ 編輯: altctrldel 來自: 140.112.25.163 (09/01 23:26)