課程名稱︰普通化學實驗
課程性質︰必修
課程教師︰
開課系所︰化學系
考試時間︰
是否需發放獎勵金：否
（如未明確表示，則不予發放）
試題 :
先感謝 tfggkaris 捐出這份考古題 ~
非常感謝 <(_ _)>
1.考試時間為 12:20 ~ 13:!0
2.請將答案(正確選項)寫在答案卷上 , 考試完畢收回答案卷 , 試題不需繳回
3.單複選題混合 , 每題四分 , 答錯不倒扣 , 共25題 , 滿分100分
4.題號外加外框者為單選題 , 答錯扣4分
題號未加框者為多重選題 , 答案可能1~4個;每一選項獨立計分 , 多選或少選一個扣1分
原子量:N=14.0 , H=1.00 , O=16.0 , Al=27.0 , K=39.1 , Cu=63.5 , Mn=54.9
R=0.082 L-atm/mol-K , 1cal=4.18J
實驗 0 : The Merck Index
1.查詢 The Merck Index 藥品冊時 , 有關"縮寫名"的敘述 , 下列何者正確 ?
(a)" 25 "
d4 表示在25'C時對4'C水時的比重 (b)"LD50"表示半數致死劑量
(c)"alc" , 全名為alcohol(d)hygroscopic , 是指低滲透壓
實驗14 : 高錳酸鉀的氧化還原滴定
2.關於本實驗 , 下列敘述何者正確 ?
(a)高錳酸鉀通常是用重量法計算標準濃度 (b)承(a)而本實驗適用氧化還原反應來決定
(c)在 Mcbride 法中 , 有將空氣與草酸形成過氧化物的誤差考慮進去
(d)添加 Z-R 試劑是為了防止Mn(III)離子和氯離子形成錯合物
3.下列平衡方程式是本實驗之反應 , 試回答下列問題 :
- 2- + 2+
2MnO4 (aq) + xC2O4 (aq) + yH (aq) ＝ Mn (aq) + zCO2 (g) + wH2O (l)
(a)其中的x=5 (b)本實驗不須做加熱 , 即可快速做完實驗 (c) 反應後會有氣泡生成
(d)進行標定實驗 , 當到達當量點時溶液成無色
4.TAMAMA按照課本方法做此滴定實驗 , 首先取 0.5g 高錳酸鉀溶於100ml水中 , 草酸鈉
0.0986g 溶於1M硫酸中 , 在室溫先加入一些高錳酸鉀溶液 , 溶液澄清後 , 在60'C下
做滴定 . 第一次發現溶液變成褐色 , 不會褪色 , 她覺得應是"爆台" , 故重做了第
二次 , 在室溫下先加入 10.00ml高錳酸鉀溶液 , 溶液澄清後 , 再做滴定 , 變色時 ,
用了4.55ml的高錳酸鉀溶液 , 下列有關TAMAMA的做法何者正確 ?
(a)此法是 Mcbride 方法 (b)TAMAMA 很可能沒有完全溶解高錳酸鉀 , 就做實驗
(c)第一次的褐色產物可能是二氧化錳 (d)TAMAMA一定要先將草酸鈉烘乾 , 並放在乾燥器
實驗15 : 水溶液中銅的電解重量測定法
5(多選).關於本實驗 , 下列哪一個數值是最重要 ?
(a)硫酸銅的重量 (b)白金網的重量 (c)電流大小 (d)電解時間
6.關於本實驗 , 下列敘述何者正確
(a)用的白金就是所謂的'鉑" (b) 用白金是因為其為惰性物質 , 不參與反應 , 只導電
(c)在電解液中加入硝酸 , 是為了當"去極劑" (d)電解完成後 , 用硫酸將白金網上的
銅去除
7.SUNNY取五水合硫酸銅 0.50g 溶於 30 ml 的水中 , 按右圖進行課本實驗 , 電解完
後 , 發現B多了0.1004g , 下列敘述何者正確?
(a)SUNNY須將A接到負極 , B接到正極 (b)A的部分有氣泡生成 (c) 在電解過程中 , 顏色
愈來愈深 (d)SUNNY可能電解不完全
實驗16 : 分光光譜法之應用-微量鈷離子的定量
8.有關光譜儀使用方式 , 下列何者正確 ?
(a)為確保精確度 , 將溶槽先刷洗乾淨 (b)每換一次待測樣品就必須做一次校正
(c)校正時 , 一之溶槽裝參考溶液 , 另一支裝待測樣品 (d)盡量避免用手碰觸溶槽的中間
部分 , 使用時 , 溶槽的標線應訂方向放置
9.關於比爾定律和鈷離子溶液的敘述 , 何者正確 ?
(a)使用單色光 , 適用於理想溶液 (b)先找出不同濃度鈷離子溶液的最大吸收波長 , 並
在最大吸收波長夏 , 濃度由小到大開始做出檢量線 (c)加入丙酮是為了抑制鈷錯合物的
解離 (d)在配置鈷溶液 , 為加水稀釋時 , 會有白色的KCl生成.
10(多選)浩呆按照本實驗的方法 , 按照下表取 0.1mg/ml 的標準鈷溶液即不同量的未知
鈷溶液 , 和 0.80ml 6MHCl 及 2.0ml 50% KSCN 及 4.8ml的丙酮 , 加水稀釋到10ml , 測
其吸收度 , 做出下列數據求此未知鈷溶液的濃度 :
標準鈷溶液取量(ml) 吸收度
1.0 0.105
1.5 0.157
2.0 0.211
1.0(unknown) 0.311
0.5(unknown) 0.132
(a)0.012mg/ml (b)0.25mg/ml (c) 0.27mg/ml (d)0.30mg/ml
實驗17 : 高溫超導體之製備
11.關於超導體的敘述何者正確 ?
(a)第一個發現有超導現象的是金屬汞 (b)超導體於臨界溫度以上時有反磁性
(c)釔鋇銅氧等陶瓷材料其超導溫度已達 77K 以上 (d)現今的高溫超導體已在室溫時
用於磁浮列車上
12.關於本實驗的敘述何者正確 ?
(a)本實驗是用固態反應法 , 故無任何溶劑 (b)由於是固態反應法 , 所以藥品的取量要
很準確 (c)壓片時 , 若加壓過久或壓力過大會使成品破裂 (d)承(c)可能因為高溫燒結時
, 所產生的二氧化碳造成的
13.大姐若想合成 0.005mol 釔鋇銅氧的陶瓷材料(Y-123), 並做磁浮測試 , 請問大姐的
做法何者正確?(Y=88.91,Ba=137.3,Cu=63.5)
(a)取氧化釔 0.56g , 碳酸鋇 1.97g , 氧化銅1.19g(b)研磨所取之量 , 至均勻的黑灰色
(c)成品應是灰綠色 , 才有磁浮性 (d)倒入液態氮 ,用鐵鑷子小心將磁鐵放置成品上 , 以
測試磁浮高度
實驗20 : 鋁明樊的製備
14.有關減壓過濾法的敘述 , 下列何者正確 ?
(a)進行減壓過濾操作 , 可依照產物的量多寡選擇使用布氏瓷漏斗或是赫氏漏斗
(b)應選擇直徑比漏斗大的濾紙已將布氏瓷漏斗的孔動全遮住 (c)減壓過濾的優點為過濾
速度快(d)本實驗是用抽器過濾法收集鋁明樊的結晶 , 並以大量酒精/水(1:1)清洗
15.本實驗利用鉻離子具有下列何種特性可以取代鋁離子 , 形成鉻鋁明樊?
(a)躍遷能階相近 (b)大小相近 (c)電荷相同 (d)質量相近
16(多選).鋁明樊沉澱的方程式 :
+ 3+ 2-
K (aq) + Al (aq) + 2SO4 (aq) + 12H2O(l) = KAL(SO4)2*12H2O
若用 0.54克的鋁片當反應物 , 得到5.00克的明樊 , 假設反應過程中鋁為限量試劑 , 計
算產率
(a)50%
(b)53%
(c)66%
(d)97%
實驗 21 : 碘鐘實驗-反應級數與活化能之測定
0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 反應時間(△t)
NaI NaCl Na2S2O3 澱粉 K2SO4 K2S2O8 (sec)
編號 (ml) (ml) (ml) (ml) (ml) (ml)
1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 160
2 2.0 2.0 1.0 1.0 0 4.0 80
3 4.0 0 1.0 1.0 2.0 2.0 80
17(多選).若利用初期反應速率法測定 2- - 2-
S2O8 + 2I = 2SO4 + I2
的反應速率 , 上表為各試劑之濃度 , 取量與反應時間 , 則此反應的反應速率常數
(a)2.0*10^-3 (B) 1.6*10^-1(c)2.0*10^-2 (d) 3.9*10^-3
18.承上題 , 若參加碘鐘交響曲的測試 , 老師指定變色時間為 100 秒 , 則可 :
(a)修改編號2 , 改變K2S2O8 為 3.2ml , NaI為0.8ml
(b)修改編號3 , 改變K2S2O8 為 3.2ml , K2SO4為0.8ml
(c)修改編號2 , 改變K2S2O8 為 2.4ml , K2SO4為1.6ml
(d)修改編號3 , 改變K2S2O8 為 1.6ml , K2SO4為2.4ml
19.關於本實驗的敘述 , 下列何者正確 ? 2-
(a)使用的NaI藥品性質因怕光 , 所以用茶褐色不透光瓶盛裝 (b)一旦S2O3 消耗完時 ,
I2和I-形成I3- , I3-就會與原先反應液中的澱粉指示劑生成藍黑色錯合物 (c) 本實驗
的計時劑為K2S2O8 (d)反應速率為 △[S2O3^2-]/△t
2- - 2-
20.甲生進行本實驗活化能之測定 S2O8 + 2I = 2SO4 + I2
測得三個不同溫度T(K)下的變色時間△t(sec) , 以ln(1/△t)對絕對溫度的倒數(1/T)
作得下圖 , 此反應的活化能為?
(a)128 J/mol (b)735 J/mol (c)50.8 kJ/mol (d) 501 J/mol
21(多選).甲生欲求出 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) 的反應級數 , 下列分別以[N2O5] ,
1/[N2O5] , ln[N2O5] 對反應時間作圖得到的結果 , 則此反應的及數與反應速率常數為:
(a)零級 , 0.044s (b)一級 , 0.0043M^-1s (c)二級 , 0.0043M^-2s
(d)二級 , 0.0004M^-2s
實驗22 : 溫度計之校正及可溶性物質分子量之測定
22.下列有關本實驗裝置(如下圖所示) , 何者正確 ?(a)a瓶內應投入2~3顆沸石 (b)b為溫度
探測棒的高度位置 (c)c為冷凝水出口 , d則為冷凝水入口 (d)此裝置為分餾裝置
23(多選).根據下列實驗數據資料 , 計算出未知物的分子量.
環己烷質量: 10.25g 凝固點 : 7.4'C
未知物質量: 0.12g 凝固點 : 5.3'C
環己烷凝固點(1atm)6.47'C 下降常數Kf:20.4'C/m
溫度計校正直線方程式 : y=1.003x - 1.771
(a)82g/mol (b)113g/mol (c) 217g/mol (d)712g/mol
24.下列有關本實驗的敘述何者正確 ?
(a)環己烷的化學式為 C6H12 (b)環己烷凝固後 , 應以酒精燈加熱以加速其熔化 (c)本實
驗應該挑選非揮發性且高極性的溶質來進行測定實驗 (d)溶質重量莫耳濃度愈大則凝固點
變化量愈大 , 因此溶質溶解愈多愈好
25.右圖是純溶劑和溶液之冷卻曲線 , 有關此圖之敘述何者正確 ?
(a)由圖可知A是溶液的凝固點 (b)△T是和溶質與溶劑的比例有關 (c)劃圈處是過冷現象
(d)劃圈處是因溶劑開始析出造成
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