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課程名稱︰普通化學實驗
課程性質︰必修
課程教師︰合開
開課學院：合開
開課系所︰合開
考試日期（年月日）︰97.01.09
考試時限（分鐘）：50
是否需發放獎勵金：是
（如未明確表示，則不予發放）
請將答案(正確選項)以2B鉛筆劃記在答案卡上，並不得使用修正液。
每題4分，答錯不倒扣，共36題，滿分為144分。
加註＊為單選題，其餘為多選題。
多選題每項單獨計分，多選或少選一個扣1分。
原子量：N=14.0 H=1.00 O=16.0 Al=27.0 K=39.1 Co=58.0 S=32.1 Cu=63.55
R=0.082 L-atm/mol-K
實驗1 氮氣之莫耳體積
1. 有關本實驗之敘述，下列何者正確？
(A) 亞硝酸鈉(NaNO2)固體不易潮解故作為限量試劑
(B) 1 atm、25°C下理想氣體的莫耳體積為22.414升
(C) 稱藥時不小心多取的胺基磺酸以及亞硝酸鈉可放置同一個廢固體瓶中
(D) 本實驗的結果計算(P(atm)-P(H2O)△V=P(N2)(V+△V))是以反應前後維持同溫同壓為前
提
2. 下列反應所產生之氣體，何者可用排水集氣法收集？
(A) NaNO2 + H2NSO3H
(B) Cu + 濃HNO3
(C) Zn + H2SO4
(D) H2O2 + MnO2
3. 有關電子天平之操作，下列敘述何者正確？
(A) 精密分析天平應關閉防風罩後，再讀值
(B) 剛由烘箱所拿出來的小玻璃試管，只要沒有水珠在玻璃試管內，即可馬上稱重
(C) 電子天平應放置在穩定不易受震動的檯面上操作
(D) 因精密分析天平靈敏度高，故本實驗使用精密分析天平一次秤量排開水的總量
實驗3 化合物化學式的決定
4. 關於本實驗的敘述，下列何者正確？
(A) 本實驗利用分析法，決定化合物的最簡化學式
(B) 本實驗以CaCl2作為還原劑
(C) 以火柴棒測定所收集的氣體，有爆鳴聲是由於H2的生成，所以反應越到後面的爆
鳴聲越小
(D) 冷卻過程中仍要維持H2供應，為防止產物Cu(s)被氧化而影響實驗結果
5. 若實驗結果莫耳數比 Cu/O >1 ，則導致此誤差的原因可能為
(A) 氧化銅還原不完全
(B) 氧化銅使用前含水氣
(C) 反應後大玻璃試管內有殘餘的水分未除去
(D) 橡皮塞燒壞，黏附於大玻璃試管上
6. 有關酒精燈使用之敘述，何者正確？
(A) 使用擋風板擋風、書本墊高
(B) 裸露在瓶塞外燈蕊長度不宜超過3mm
(C) 利用已點燃的酒精燈來點火
(D) 長時間不使用則應將燈內酒精倒回酒精儲存瓶
實驗6 反應熱之測定
＊7. 辛烷的燃燒方程式為 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l) ，若辛烷的
莫耳生成熱為 -269 kJ/mol ，則辛烷的莫耳燃燒熱為何？
△Hf°(H20(l))= -286 kJ/mol
△Hf°(CO2(g))= -394 Kj/mol
(A) -1.09 x 10^4 kJ/mol
(B) -5.46 x 10^3 kJ/mol
(C) 1.09 x 10^4 kJ/mol
(D) -411 kJ/mol
8. 關於本實驗，下列敘述何者正確？
(A) 卡計的熱容量為使卡計本身升高或降低1°所需吸收或放出的熱量
(B) 所用的卡計最完善的組合為一個保麗龍杯和一個杯蓋組成
(C) 測定卡計的熱容量時，冷、熱水溫差的大小對實驗誤差無影響
(D) 每次更換溶液均需將兩個保麗龍杯沖洗並擦乾，以免前次實驗殘留於杯中的熱量
影響下一次的測定
9. 關於反應熱(△H)的敘述下列何者正確？
(A) 反應熱會因反應途徑不同而改變
(B) 反應熱與反應物的莫耳數沒有關係
(C) Mg(s)的莫耳燃燒熱與MgO(s)的莫耳生成熱數值相同
(D) 放熱反應之反應熱為負值
實驗8 酸鹼指示劑與pH值測定
10. 本實驗中，下列各鹽類水溶液何者可使酚酞指示劑呈現無色？
(A) 1M NH4Cl
(B) 1M NH4OAc
(C) 1M NaHCO3
(D) 1M NaCl
＊11. 學生以0.10M氫氧化鈉滴定100mL之0.10M醋酸，達當量點時溶液之pH值應為？
(A) 酸性，pH約為5
(B) 鹼性，pH約為8
(C) 中性，pH約為7
(D) 酸性，pH約為1
＊12. 承上題，進行酸鹼滴定，應選用下列何種酸鹼指示劑最適合？
(A) 甲基橙(methyl orange)
(B) 溴瑞香草藍(bromthymol blue)
(C) 酚酞(phenolphthalein)
(D) 以上均可
實驗9 溶解度法則
13. 關於本實驗，下列物質或溶液之顏色何者正確？
(A) Mg(OH)2(s)，白
(B) Fe2S3(s)，黑色
(C) ZnS(s)，白色
(D) Co(NO3)2(aq)，粉紅色
14. 試由溶解度法則，推斷下列含有Pb+2、Mg+2兩種陽離子之混合溶液，可用何種
試劑將其區別並分離？
(A) NaCl(aq)
(B) NaOH(aq)
(C) Na2SO4(aq)
(D) Na3PO4(aq)
15. 下列各組溶液中，以等體積混合可產生沉澱者為
(A) 0.2M MgSO4 及 0.2M Na2CO3
(B) 0.2M Co(NO3)2 及 0.2M K2SO4
(C) 0.2M AgNO3 及 0.2M ZnCl2
(D) 0.2M Bi(NO3)3 及 0.2M NaS
實驗10 第一組陽離子定性分析
16. 下列何者可與HCl(aq)產生沉澱？
(A) Al+3(aq)
(B) Pb+2(aq)
(C) Hg+2(aq)
(D) Hg2(+2)(aq)
＊17. 學生進行未知陽離子溶液檢測實驗，當加入適量的6M HCl(aq)產生白色沉澱
，離心分離此沉澱並加入5滴濃氨水後，沉澱轉變為黑色。試問此未知溶液
中應含有何種金屬陽離子？
(A) Al+3
(B) Pb+2
(C) Hg+2
(D) Hg2(+2)
18. 關於本實驗及離心機之使用，下列敘述何者正確？
(A) 離心管應放置在對角線之平衡位置
(B) 離心管不夠時，可以試管代替
(C) HgNH2Cl是白色物質
(D) PbCl2是黃色物質
實驗12 維生素C之定量
19. 有關本實驗之敘述，何者正確？
(A) 實驗所加的碘化鉀(KI)為過量試劑
(B) 實驗所用的維生素C錠不易溶解，可使用攪拌子攪拌並加熱加速溶解
(C) 本實驗所產生的三碘錯離子(I3(-1))可與澱粉指示劑結合，產生藍黑色錯合物
(D) 使用滴定管時，整支滴定管均應充滿溶液，不可有氣泡
＊20. 學生進行本實驗，將一顆維生素C錠溶解，並稀釋至100.0mL，再取30.0mL之
維生素C溶液進行滴定。滴定結果共使用了14.03mL之0.0250M KIO3，請問此
維生素C含量為多少？(維生素C，C6H8O6=176 g/mol)
IO3(-1) + 5I(-1) + 6H(+1) → 3I2 + 3H2O
C6H8O6 + I2 → C6H8O6 + 2I(-1) + 2H(+1)
(A) 206 mg/片
(B) 185 mg/片
(C) 345 mg/片
(D) 617 mg/片
21. 有關本實驗儀器操作之敘述，何者正確？
(A) 使用容量瓶時，為求效率，應先上下倒置混合均勻再加水至標線處
(B) 使用定量液體分注器時，將刻度設定好，前端氣泡排除方可使用
(C) 使用滴定管時，若慣用右手者，應以左手搖晃錐形瓶，右手調整活栓，以求方
便控制流速
(D) 使用移液吸管時，需注意安全吸球有無損壞，避免液體滴漏出來
實驗13 溶度積的測定
＊22. 在0°C時，1000mL的水可以溶解7.22克的醋酸銀，則其Ksp為多少？
(A) 4.33 x 10^(-2)
(B) 1.87 x 10^(-3)
(C) 1.87 x 10^(-9)
(D) 4.42 x 10^(-3)
23. 以下是三位學生和助教對本實驗0°C之Ksp的討論，請選出正確的論述：
學生甲：助教，我覺得我在測0°C的Ksp時沒有把錐形瓶內的濾液保持在0°C是誤
差所在。
助 教：沒錯!!Ksp會受溫度影響，通常溫度上升Ksp會變小，所以你做錯了。
學生乙：不對阿！助教，這個實驗濾液不須保持在0°Ｃ，因為濾出來的濾液就算
回到室溫，只要不蒸發，濃度都是一樣的，所以滴定的結果應該一樣。
學生丙：助教你錯了，通過溫度上升Ksp會變大，而且學生乙你也錯了，濾液溫
度高溶解的醋酸銀變多，導致濃度變大，所以濾液一定要保持在0°C
(A) 學生甲
(B) 助教
(C) 學生乙
(D) 學生丙
＊24. 本實驗是在何種酸鹼條件下進行滴定？
(A) 中性，因為酸鹼性會影響醋酸銀(CH3COOAg)的溶解度及Ksp
(B) 鹼性，因為硫氫根離子(SCN-)在水中會形成硫氫酸(HSCN)，使滴定濃度降低，
造成滴定誤差
(C) 酸性，因為要避免鐵(Fe+3)指示劑產生沉澱
(D) 在任何酸鹼性下都可進行，沒有影響
實驗16 緩衝溶液
＊25. Jessie進行本實驗量測A、B、C、D四緩衝溶液能力，他將1.0M HCl 與1.0M
NaOH分別逐滴滴入30mL之A、B、C、D溶液中並且測量個別溶液的pH值變化，
再將每一緩衝溶液所得之7點數值做成最小平方差直線圖，得方程式如右表
所示，問A、B、C、D四緩衝溶液的緩衝能力大小順序為何？
緩衝溶液 最小平方差直線 R^2
________________________________________
A y=0.061x + 4.628 0.9912
B y=0.032x + 5.021 0.9934
C y=0.123x + 3.242 0.9924
D y=0.102x + 6.731 0.9962
________________________________________
(A) A > B > C > D
(B) D > C > B > A
(C) B > A > D > C
(D) A > C > D > B
＊26. PBS (Phosphate Buffered Saline)是一種常用來模擬生物體液的緩衝溶液，
其pH值為7.41，主要是由磷酸氫二鈉(Na2HPO4)與磷酸二氫鉀(KH2PO4)所配製
而成。若要維持PBS緩衝溶液的pH值為7.41，則溶液中[HPO4(-2)]/[H2PO4(-1)]
的比值約為多少？
H3PO4的 K(a1)=7.1 x 10^(-3) , K(a2)=6.3 x 10^(-8) , K(a3)=4.2 x 10^(-13)
(A) 0.62
(B) 5.26
(C) 1.62
(D) 4.97
27. 關於本實驗下列敘述何者正確？
(A) 在使用酸鹼度測定計(pH meter)其使用程序應為：接好主電源，按POWER鍵打開
機器並熱機10分鐘→旋下電極套並清洗電極與測溫棒後，放入pH=7.00的緩衝溶
液，旋轉Calib鈕，校正pH 7.00→清洗電極與測溫棒後，放入pH=4.00的緩衝溶
液，旋轉Slope鈕，校正pH 4.00→清洗電極與測溫棒，即可開始量測待測溶液
(B) 利用pH計測量溶液pH值時，測溫棒應放在盛待測溶液的燒杯外，讓測溫棒確實
感受到待測溶液附近環境的溫度
(C) 若欲配製0.50M的醋酸鈉溶液100mL，則稱取6.8g CH3COONa‧3H2O (MW=136) 並
加入100mL的蒸餾水溶解之，即可配製完成
(D) 以下為三種溶液的組成，其中丙溶液為加入少量的酸或鹼，pH值變化最少的溶液
甲：0.020M H2CO3 10mL + 0.020M NaHCO3 10mL
乙：0.20M H2CO3 10mL + 0.10M NaHCO3 10mL
丙：0.20M H2CO3 10mL + 0.20M NaHCO3 10mL
實驗17 微量鈷離子的定量
＊28. 下列關於分光譜儀校正之操作順序，何者正確？
① 未放入容槽，透過率為零
② 開機熱機20分鐘
③ 放入裝有參考溶液的容槽，透過率為100%
④ 設定分析波長
(A)②④③①
(B)②①④③
(C)②③④①
(D)②④①③
29. 關於本實驗，下列敘述何者正確？
(A) 配製待測溶液時，加入丙酮是為了保持溶液的離子強度
(B) 樣品溶液中加入鹽酸是為了維持溶液pH值
(C) [Co(SCN)4](-2)吸收藍光，所以溶液呈現藍色
(D) 配製[Co(SCN)4](-2)試樣溶液為放熱反應
＊30. 本實驗，某生取未知濃度鈷溶液0.50mL配製成總體積為10.0mL之待測試樣，
測得吸收度為0.273。以吸收度對稀釋後濃度作圖所得校準直線方程式為
y=33.92 + 0.0048 試問未知溶液之鈷濃度為何？
(A) 7.9 x 10^(-3) mg/mL
(B) 9.3 mg/mL
(C) 0.32 mg/mL
(D) 0.16 mg/mL
實驗19 碘鐘試驗─反應級數與活化能之測定
＊31. 本實驗的速率定律式為rate=k[S2O8(-2)]^m[I-1]^n，請依下表所得的反應
時間求出反應級數m、n、k。
___________________________________________________________________________
編 0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 反應時間
號 NaI(mL) NaCl(mL) Na2S2O3(mL) 澱粉(mL) K2SO4(mL) K2S2O8(mL) (△t) (s)
___________________________________________________________________________
1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 96
2 2.0 2.0 1.0 1.0 3.0 1.0 189
3 4.0 0.0 1.0 1.0 2.0 2.0 50
___________________________________________________________________________
(A) m=2.0、n=1.9、k=2.3 x 10^(-3)
(B) m=0.97、n=0.94、k=2.3 x 10^(-3)
(C) m=0.85、n=0.94、k=2.8 x 10^(-3)
(D) m=0.51、n=0.52、k=1.1 x 10^(-3)
32. 承上，依預定變色時間所設計之試驗配方如下，何者正確？
____________________________________________________________________________
編 0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 預定變色
號 NaI(mL) NaCl(mL) Na2S2O3(mL) 澱粉(mL) K2SO4(mL) K2S2O8(mL) 時間(△t)(s)
____________________________________________________________________________
4 3.0 1.0 1.0 1.0 2.0 2.0 67
5 2.0 2.0 1.0 1.0 0.0 4.0 71
6 4.0 0.0 1.0 1.0 1.0 3.0 33
____________________________________________________________________________
(A) 配方4
(B) 配方5
(C) 配方6
(D) 配方4、5、6皆錯誤
33. 相對於上述之試驗編號1而言，何者可使變色時間縮短？
(A) 減少搖晃錐形瓶的時間
(B) 升高反應溫度
(C) 澱粉指示劑取量增加為2mL
(D) 減少Na2S2O3的取量(總體積仍維持10mL)
實驗20 從廢鋁罐製備鋁明礬
34. 關於本實驗操作流程敘述何者正確？
(A) 鹼性溶液可以溶解鋁表面的氧化層，進一步與鋁進行氧還原反應，在過量鹼中
形成可溶解的Al(OH)4(-1)，並且產生氧氣，使鋁片在溶液中週期昇降
(B) 當加入酸於Al(OH)4(-1)時，可以移去一個OH-，產生白色膠狀Al(OH)3沉澱
(C) 在溶液中繼續加酸，則Al(OH)3再度變回Al(OH)4(-1)溶解於酸中
(D) 最後利用鋁明礬在冷水溶解度較熱水中小，結晶析出鋁明礬
35. 關於減壓過濾(vacuum filtration)，下列敘述何者正確？
(A) 若欲收集的產物，其為固體狀且顆粒較大，可以不使用濾紙，直接作抽氣過濾
(B) 抽氣幫浦的冷卻水由水箱下方進入、上方流出。裝滿水後將循環水開小以避免
溢流桌面造成淹水
(C) 欲過濾之溶液先倒入漏斗後，再打開抽氣加速過濾
(D) 抽氣過濾完成後，先開啟二方活栓釋壓，再關閉馬達電源
36. 下列何者為兩性物質(amphoteric substance)？
(A) Ba(OH)2
(B) Cr(OH)3
(C) Al(OH)3
(D) H2SO4
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