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作者: srwff (亞亞 ) 看板: NTU-Exam
標題: [試題] 94下 普通化學實驗 期末考
時間: Sun Jul 2 21:09:01 2006
課程名稱︰普通化學實驗
課程性質︰必修
課程教師︰
開課系所︰化學系
考試時間︰
是否需發放獎勵金：否
（如未明確表示，則不予發放）
試題 :
先感謝 tfggkaris 捐出這份考古題 ~
非常感謝 <(_ _)>
1.考試時間為 12:20 ~ 13:!0
2.請將答案(正確選項)寫在答案卷上,考試完畢收回答案卷,試題不需繳回
3.單複選題混合,每題四分,答錯不倒扣,共25題,滿分100分
4.題號外加外框者為單選題,答錯扣4分
題號未加框者為多重選題,答案可能1~4個;每一選項獨立計分,多選或少選一個扣1分
原子量:N=14.0, H=1.00, O=16.0, Al=27.0, K=39.1, Cu=63.5, Mn=54.9
R=0.082 L-atm/mol-K, 1cal=4.18J
實驗0:The Merck Index
1.查詢 The Merck Index 藥品冊時,有關"縮寫名"的敘述,下列何者正確?
(a)" 25 " d4 表示在25'C時對4'C水時的比重
(b)"LD50"表示半數致死劑量
(c)"alc",全名為alcohol
(d)hygroscopic,是指低滲透壓
實驗14:高錳酸鉀的氧化還原滴定
2.關於本實驗,下列敘述何者正確?
(a)高錳酸鉀通常是用重量法計算標準濃度
(b)承(a)而本實驗適用氧化還原反應來決定
(c)在 Mcbride 法中,有將空氣與草酸形成過氧化物的誤差考慮進去
(d)添加 Z-R 試劑是為了防止Mn(III)離子和氯離子形成錯合物
3.下列平衡方程式是本實驗之反應,試回答下列問題:
- 2- + 2+
2MnO4 (aq) + xC2O4 (aq) + yH (aq) ＝ Mn (aq) + zCO2 (g) + wH2O (l)
(a)其中的x=5
(b)本實驗不須做加熱,即可快速做完實驗
(c)反應後會有氣泡生成
(d)進行標定實驗,當到達當量點時溶液成無色
4.TAMAMA按照課本方法做此滴定實驗,首先取 0.5g 高錳酸鉀溶於100ml水中,草酸鈉
0.0986g 溶於1M硫酸中,在室溫先加入一些高錳酸鉀溶液,溶液澄清後,在60'C下做滴定.
第一次發現溶液變成褐色,不會褪色,她覺得應是"爆台",故重做了第二次,在室溫下先加
入10.00ml高錳酸鉀溶液,溶液澄清後,再做滴定,變色時,用了4.55ml的高錳酸鉀溶液,下
列有關TAMAMA的做法何者正確?
(a)此法是 Mcbride 方法
(b)TAMAMA 很可能沒有完全溶解高錳酸鉀,就做實驗
(c)第一次的褐色產物可能是二氧化錳
(d)TAMAMA一定要先將草酸鈉烘乾,並放在乾燥器
實驗15:水溶液中銅的電解重量測定法
5(多選).關於本實驗,下列哪一個數值是最重要?
(a)硫酸銅的重量
(b)白金網的重量
(c)電流大小
(d)電解時間
6.關於本實驗,下列敘述何者正確
(a)用的白金就是所謂的'鉑"
(b)用白金是因為其為惰性物質,不參與反應,只導電
(c)在電解液中加入硝酸,是為了當"去極劑"
(d)電解完成後用硫酸將白金網上的銅去除
7.SUNNY取五水合硫酸銅 0.50g 溶於 30 ml 的水中,按右圖進行課本實驗,電解完後,發現
B多了0.1004g,下列敘述何者正確?
(a)SUNNY須將A接到負極,B接到正極
(b)A的部分有氣泡生成
(c)在電解過程中,顏色愈來愈深
(d)SUNNY可能電解不完全
實驗16:分光光譜法之應用-微量鈷離子的定量
8.有關光譜儀使用方式,下列何者正確?
(a)為確保精確度,將溶槽先刷洗乾淨
(b)每換一次待測樣品就必須做一次校正
(c)校正時,一之溶槽裝參考溶液,另一支裝待測樣品
(d)盡量避免用手碰觸溶槽的中間部分,使用時,溶槽的標線應訂方向放置
9.關於比爾定律和鈷離子溶液的敘述,何者正確?
(a)使用單色光.適用於理想溶液
(b)先找出不同濃度鈷離子溶液的最大吸收波長,並在最大吸收波長下,
濃度由小到大開始做出檢量線
(c)加入丙酮是為了抑制鈷錯合物的解離
(d)在配置鈷溶液,為加水稀釋時,會有白色的KCl生成.
10(多選).浩呆按照本實驗的方法,按照下表取 0.1mg/ml 的標準鈷溶液即不同量的未知鈷
溶液,和 0.80ml 6MHCl 及 2.0ml 50% KSCN 及 4.8ml的丙酮,加水稀釋到10ml,測其吸
收度,做出下列數據求此未知鈷溶液的濃度 :
標準僩輔G取量(ml) 吸收度
1.0 0.105
1.5 0.157
2.0 0.211
1.0(unknown) 0.311
0.5(unknown) 0.132
(a)0.012mg/ml
(b)0.25mg/ml
(c)0.27mg/ml
(d)0.30mg/ml
實驗17:高溫超導體之製備
11.關於超導體的敘述何者正確?
(a)第一個發現有超導現象的是金屬汞
(b)超導體於臨界溫度以上時有反磁性
(c)釔鋇銅氧等陶瓷材料其超導溫度已達 77K 以上
(d)現今的高溫超導體已在室溫時用於磁浮列車上
12.關於本實驗的敘述何者正確?
(a)本實驗是用固態反應法,故無任何溶劑
(b)由於是固態反應法,所以藥品的取量要很準確
(c)壓片時,若加壓過久或壓力過大會使成品破裂
(d)承(c)可能因為高溫燒結時,所產生的二氧化碳造成的
13.大姐若想合成 0.005mol 釔鋇銅氧的陶瓷材料(Y-123),並做磁浮測試.請問大姐的做法
何者正確?(Y=88.91,Ba=137.3,Cu=63.5)
(a)取氧化釔 0.56g,碳酸鋇 1.97g,氧化銅1.19g
(b)研磨所取之量,至均勻的黑灰色
(c)成品應是灰綠色,才有磁浮性
(d)倒入液態氮,用鐵鑷子小心將磁鐵放置成品上,以測試磁浮高度
實驗20:鋁明礬的製備
14.有關減壓過濾法的敘述,下列何者正確?
(a)進行減壓過濾操作,可依照產物的量多寡選擇使用布氏瓷漏斗或是赫氏漏斗
(b)應選擇直徑比漏斗大的濾紙已將布氏瓷漏斗的孔動全遮住
(c)減壓過濾的優點為過濾速度快
(d)本實驗是用抽器過濾法收集鋁明樊的結晶,並以大量酒精/水(1:1)清洗
15.本實驗利用鉻離子具有下列何種特性可以取代鋁離子,形成鉻鋁明樊?
(a)躍遷能階相近
(b)大小相近
(c)電荷相同
(d)質量相近
16(多選).鋁明樊沉澱的方程式:
+ 3+ 2-
K (aq) + Al (aq) + 2SO4 (aq) + 12H2O(l) = KAL(SO4)2*12H2O
若用 0.54克的鋁片當反應物,得到5.00克的明樊,假設反應過程中鋁為限量試劑,
計算產率
(a)50%
(b)53%
(c)66%
(d)97%
實驗 21:碘鐘實驗-反應級數與活化能之測定
0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 反應時間(△t)
NaI NaCl Na2S2O3 澱粉 K2SO4 K2S2O8 (sec)
編號 (ml) (ml) (ml) (ml) (ml) (ml)
1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 160
2 2.0 2.0 1.0 1.0 0 4.0 80
3 4.0 0 1.0 1.0 2.0 2.0 80
17(多選).若利用初期反應速率法測定 2- - 2-
S2O8 + 2I = 2SO4 + I2
的反應速率,上表為各試劑之濃度,取量與反應時間,則此反應的反應速率常數
(a)2.0*10^-3
(B)1.6*10^-1
(c)2.0*10^-2
(d)3.9*10^-3
18.承上題,若參加碘鐘交響曲的測試,老師指定變色時間為 100 秒,則可:
(a)修改編號2,改變K2S2O8為3.2ml,NaI為0.8ml
(b)修改編號3,改變K2S2O8為3.2ml,K2SO4為0.8ml
(c)修改編號2,改變K2S2O8為2.4ml,K2SO4為1.6ml
(d)修改編號3,改變K2S2O8為1.6ml,K2SO4為2.4ml
19.關於本實驗的敘述,下列何者正確 ?
(a)使用的NaI藥品性質因怕光,所以用茶褐色不透光瓶盛裝
(b)一旦S2O3(2-) 消耗完時,I2和I-形成I3-,I3-就會與原先反應液中的澱粉指示劑生
成藍黑色錯合物
(c)本實驗的計時劑為K2S2O8
(d)反應速率為 △[S2O3^2-]/△t
2- - 2-
20.甲生進行本實驗活化能之測定 S2O8 + 2I = 2SO4 + I2
測得三個不同溫度T(K)下的變色時間△t(sec),以ln(1/△t)對絕對溫度的倒數(1/T)
作得下圖,此反應的活化能為?
(a)128 J/mol (b)735 J/mol (c)50.8 kJ/mol (d) 501 J/mol
21(多選).甲生欲求出 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) 的反應級數 , 下列分別以[N2O5] ,
1/[N2O5] , ln[N2O5] 對反應時間作圖得到的結果 , 則此反應的及數與反應速率常數為:
(a)零級,0.044s
(b)一級,0.0043M^-1s
(c)二級,0.0043M^-2s
(d)二級,0.0004M^-2s
實驗22:溫度計之校正及可溶性物質分子量之測定
22.下列有關本實驗裝置(如下圖所示),何者正確?
(a)a瓶內應投入2~3顆沸石
(b)b為溫度探測棒的高度位置
(c)c為冷凝水出口 , d則為冷凝水入口
(d)此裝置為分餾裝置
23(多選).根據下列實驗數據資料,計算出未知物的分子量.
環己烷質量: 10.25g 凝固點 : 7.4'C
未知物質量: 0.12g 凝固點 : 5.3'C
環己烷凝固點(1atm)6.47'C 下降常數Kf:20.4'C/m
溫度計校正直線方程式 : y=1.003x - 1.771
(a)82g/mol (b)113g/mol (c) 217g/mol (d)712g/mol
24.下列有關本實驗的敘述何者正確?
(a)環己烷的化學式為 C6H12
(b)環己烷凝固後,應以酒精燈加熱以加速其熔化
(c)本實驗應該挑選非揮發性且高極性的溶質來進行測定實驗
(d)溶質重量莫耳濃度愈大則凝固點變化量愈大 , 因此溶質溶解愈多愈好
25.右圖是純溶劑和溶液之冷卻曲線,有關此圖之敘述何者正確 ?
(a)由圖可知A是溶液的凝固點
(b)△T是和溶質與溶劑的比例有關
(c)劃圈處是過冷現象
(d)劃圈處是因溶劑開始析出造成
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