快被搞瘋了.........
實在是不懂他的意思......
題目是
在一飽和Ag2CrO4水溶液(含Ag2CrO4固體)中
添加下列試劑(添加後仍有Ag2CrO4固體存在)
z-
何者會減少CrO4濃度
1.NH3 2.水 3.硝酸 4.氯化鈉 5.硝酸銀
答案是3.5
勒沙特列的原理是: 在一平衡的物系中加入影響平衡的因素.
平衡的位置就向可以減輕此因素的方向移動
(我看不懂這個原理..........)
老實說我看不懂他想要說什麼......@@
請問各位高人........該怎麼解題
感激不盡阿.....謝謝<(_ _)>
--
話說下午看這章節時
睡了一個半小時........................
作夢夢到大考那天
書都沒讀完......所以考卷都空白= =
然後被嚇醒...........
(唉~~~~~~~~~~~~~~~~~~~)
--
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◆ From: 218.168.86.206
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作者: sweetone () 看板: RESIT
標題: Re: [問題]請問化學勒沙特列@.@
時間: Fri Apr 29 21:43:11 2005
※ 引述《putoff (我討厭自己    )》之銘言：
: 快被搞瘋了.........
: 實在是不懂他的意思......
: 題目是
: 在一飽和Ag2CrO4水溶液(含Ag2CrO4固體)中
: 添加下列試劑(添加後仍有Ag2CrO4固體存在)
: z-
: 何者會減少CrO4濃度
: 1.NH3 2.水 3.硝酸 4.氯化鈉 5.硝酸銀
: 答案是3.5
: 勒沙特列的原理是: 在一平衡的物系中加入影響平衡的因素.
: 平衡的位置就向可以減輕此因素的方向移動
: (我看不懂這個原理..........)
: 老實說我看不懂他想要說什麼......@@
: 請問各位高人........該怎麼解題
: 感激不盡阿.....謝謝<(_ _)>
重點不是那個原理在講什麼,重點是,一個化學平衡他的平衡常數
在一定溫度下士一個定值(好像是經過實驗來的吧...)...如果很
大 Kc>10^5 就是說這個反應
喜歡往生成物方向跑,如果很小,就是他喜歡往反應物方向跑...
那麼,當你加入,或移去這個平衡理得某一樣東西,他是不是會失
去平衡,為了重新取得平衡,他可能必須從同一個環境里,搶走別
人的東西,或是送一些東西給有需要的人...
解答: Ag2CrO4 <--> Ag+ + CrO42-
1.NH3 加NH3會跟Ag形成錯離子(沈澱規則要背熟),所以NH3會把
Ag搶走...為了彌補不見的NH3,左邊是不是要分一些反應
物形成Ag而重新使Ksp成定值,而在分解AgCrO4已形成Ag
的過程,會有多出來的CrO4,然後[CrO4]就變多了
2.H2O 左邊是固體,沒差,右邊[Ag+]和[CrO42-]都會被稀釋...也
就是說他們兩個的東西都不夠了,而向左邊要一定反應物
以重新達到平衡...左邊分解後,形成新的[Ag]和[CrO42-]
讓Ksp又重新成一個定值
3.HNO3 他是強酸 就把他當成加入H+ CrO4 + H+ <--> Cr2O7
4.NaCl 跟Ag形成沈澱
5.AgNO3 就是加入Ag+(同離子)
3,4,5想想看為什麼吧,不要太強調那個瞎米樂殺特原理,我不懂
這個原理在講什麼但是我知道他是怎麼work的,這比較重要,不要
在字面上鑽牛角間...看看反應會怎麼跑,你就會知道那個原理
是在講什麼了,rule是死的,反應的本質才是活的,加油!!
--
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◆ From: 218.184.168.3
> -------------------------------------------------------------------------- <
作者: kinomoto4869 (kinomoto) 站內: RESIT
標題: Re: [問題]請問化學勒沙特列@.@
時間: Fri Apr 29 21:31:14 2005
※ 引述《putoff (我討厭自己    )》之銘言：
: 快被搞瘋了.........
: 實在是不懂他的意思......
: 題目是
: 在一飽和Ag2CrO4水溶液(含Ag2CrO4固體)中
: 添加下列試劑(添加後仍有Ag2CrO4固體存在)
: z-
: 何者會減少CrO4濃度
: 1.NH3 2.水 3.硝酸 4.氯化鈉 5.硝酸銀
: 答案是3.5
: 勒沙特列的原理是: 在一平衡的物系中加入影響平衡的因素.
: 平衡的位置就向可以減輕此因素的方向移動
: (我看不懂這個原理..........)
: 老實說我看不懂他想要說什麼......@@
: 請問各位高人........該怎麼解題
: 感激不盡阿.....謝謝<(_ _)>
2- + 2- -
CrO4 + H → Cr2O7 + OH
(黃色) ←(橙色)
這一題主要是在考這個化學式，
2- 2-
CrO4 在酸性溶液中反應會傾向於Cr2O7 ，
所以只要添加酸性試劑，依勒沙特略原理反應會傾向右邊，
反之如果添加鹼性試劑，依勒沙特略原裡反應會傾向左邊，
2-
所以CrO4 在中性或鹼性中是不會有反應的。
2-
對Cr2O7 如果加入的是鹼性試劑，反應則會傾向於左邊，
如果添加的是中性或酸性試劑，則反應傾向右邊，相當於沒有反應。
大致而言這題就考這些觀念吧，希望你看得懂我在寫什麼。＠＠"
--
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◆ From: 222.250.136.18
※ 編輯: kinomoto4869 來自: 222.250.136.18 (04/29 21:34)
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作者: CaRaMac (焦糖章魚燒) 看板: RESIT
標題: Re: [問題]請問化學勒沙特列@.@
時間: Fri Apr 29 22:23:06 2005
※ 引述《kinomoto4869 (kinomoto)》之銘言：
: ※ 引述《putoff (我討厭自己    )》之銘言：
: : 快被搞瘋了.........
: : 實在是不懂他的意思......
: : 題目是
: : 在一飽和Ag2CrO4水溶液(含Ag2CrO4固體)中
: : 添加下列試劑(添加後仍有Ag2CrO4固體存在)
: : z-
: : 何者會減少CrO4濃度
: : 1.NH3 2.水 3.硝酸 4.氯化鈉 5.硝酸銀
: : 答案是3.5
: : 勒沙特列的原理是: 在一平衡的物系中加入影響平衡的因素.
: : 平衡的位置就向可以減輕此因素的方向移動
: : (我看不懂這個原理..........)
: : 老實說我看不懂他想要說什麼......@@
: : 請問各位高人........該怎麼解題
: : 感激不盡阿.....謝謝<(_ _)>
: 2- + 2- -
: CrO4 + H → Cr2O7 + OH
: (黃色) ←(橙色)
: 這一題主要是在考這個化學式，
: 2- 2-
: CrO4 在酸性溶液中反應會傾向於Cr2O7 ，
: 所以只要添加酸性試劑，依勒沙特略原理反應會傾向右邊，
: 反之如果添加鹼性試劑，依勒沙特略原裡反應會傾向左邊，
: 2-
: 所以CrO4 在中性或鹼性中是不會有反應的。
: 2-
: 對Cr2O7 如果加入的是鹼性試劑，反應則會傾向於左邊，
: 如果添加的是中性或酸性試劑，則反應傾向右邊，相當於沒有反應。
: 大致而言這題就考這些觀念吧，希望你看得懂我在寫什麼。＠＠"
補充一下
勒沙特列的精髓在抵消此因子影響，唯不得超越此因子影響，感覺就跟電磁感應一樣。翻成
白話一點就是，當加入一種條件要改變化學平衡時，反應會往抵消此改變的方向移動。
第三個選項，當加入HNO3時，就如同上面的反應，反應的平衡右移動。
雖說他是只有單邊的K，也就是K值的乘積都在右邊或左邊，且在溫度不變下為定值，在平
衡向右之下，Ag+增加了，(CrO4)2-也會增加，但是之前變成(Cr2O7)2-的更多，所以
(CrO4)2-就減少了。不過話說回來，前提是要有殘留的Ag2CrO4才可以。
另外，就第五個選項而言，主因是因為[Ag+]增加，而K不變，即使平衡向左，但[Ag+]是增
加的mol數再減去2x，[(CrO4)2-]則是原mol數減去x，又因勒沙特列原理，所以[(CrO4)2-]
減少。方程式如下：
Ag2CrO4(s) → 2(Ag+)(aq) + (CrO4)2-(aq) K=...
初濃度 2C C
加入AgNO3 2C+y C
反應後 2C+y-2x C-x
K=4C^3=4(C+y-x)^2(C-x)
而第一個選項的話會有Ag[(NH3)2]+的錯合，方程式為：
Ag+(aq) + 2NH3(aq) → Ag[(NH3)2]+(aq) K很大
第四個是會形成AgCl。第二個選項則是H20加入後，[Ag+]、[(CrO4)2-]是下降的，但單邊
的K，所以會回到原平衡。
加入 平衡 Ag+的mol數 (CrO4)2-的mol數 [Ag+] [(CrO4)2-]
NH3 → - + - +
H20 → + + x x
HNO3 → + - + -
NaCl → - + - +
AgNO3 ← + - + -
如果有錯請指正^^
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我是個快樂的人 真的
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◆ From: 61.225.13.50
※ 編輯: CaRaMac 來自: 61.225.13.50 (04/29 23:05)