推 liuhuise:謝謝你的細心解說^^ 07/07 18:36
※ 引述《liuhuise (face)》之銘言：
: (私醫95)
: 有一反應2A+B→C，猜測其反應機構如下:
: 步驟一:A+B→D(快速平衡反應)
: 步驟二:D+B→E
: 步驟三:E+A→C+B
: 若步驟二為反應速率 ，則C的形成速率應為?
: (步驟一的箭頭是雙箭頭，可是我不會打Orz)
: (A)k[A]^2[B] (B)k[A][B]^2 (C)k[A] (D)k[A][B]
: 這題的答案是B
: 但是我卻算出A...不知道是哪邊出問題了o_0
這邊先用步驟二 得到 R=k2[D][B]
然後再從步驟一 得到 k1[A][B]=k-1[D] 移項得到
k1
[D] = ─ [A][B] 代回步驟二 可得 R = K [A][B]^2
k-1
: (私醫93)
: 0.2M之NaHCO3(aq) 100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最終溶液[H+]=?
: (已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7 Ka2=4.7x10^-11)
: (A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9
: 答案是A
: 這題我就毫無頭緒了>"<
: 希望高人能幫我指點迷津一下~ 謝謝^^
這題先考慮 NaHCO3 加上 HCl 的反應
+ - + -
Na + HCO3 + H + Cl → 這不是重點
0.2M 0.1M
Na+會跟Cl-反應 這邊不理他 他們不影響PH
而0.2M的 HCO3-會跟0.1M的 H+ 反應成 0.1M的 H2CO3
而HCO3-就只剩下 0.1M
於是反應後的 H2CO3 又會產生自解
+ -
H2CO3 → H + HCO3
反應前 0.1M 0.1M Ka = 4.4*10^-7
反應後 0.1-x x 0.1+x
(0.1+x)x 0.1x
Ka = 4.4*10^-7 = ──── (+x跟-x 可以忽略) = ─── = 4.4*10^-7
0.1-x 0.1
求出 x = 4.4*10^-7
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