推 kaolilion:對喲~我忘記了 謝謝你^^ 61.229.151.102 04/02
NTU 86 (c)
六. The voltaic cell, Pb(s)|Pb2+, Na2SO4(0.1M), PbSO4(s)||Sn+(1M)|Sn(s),
generates a voltage of 0.19V. The standard reduction potentials for
Pb+ and Sn+ are -0.13V and -0.14V, respectively.
(a)What is the concentration of Pb2+ in the anode compartment?
(b)Calculate the Ksp for PbSO4
我的算法如下：
可推論 Pb2+ + Sn => Pb + Sn2+ Eo=0.01
[Sn2+]
0.19 = 0.01- (0.0592/2)*log────, [Sn2+]=1M 代入
[Pb2+]
可是不知道對不對耶
因為算出來的[Pb2+]很大 約10^6
不合 PbSO4 的Ksp 1.3*10^(-8)
希望高手指點一下
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作者: yiso (myiso) 站內: TransBioChem
標題: Re: [普化] 我不知道哪裡算錯-電化學
時間: Fri Apr 1 16:39:17 2005
※ 引述《kaolilion (蘋果妹 加油!)》之銘言：
: NTU 86 (c)
: 六. The voltaic cell, Pb(s)|Pb2+, Na2SO4(0.1M), PbSO4(s)||Sn+(1M)|Sn(s),
: generates a voltage of 0.19V. The standard reduction potentials for
: Pb+ and Sn+ are -0.13V and -0.14V, respectively.
: (a)What is the concentration of Pb2+ in the anode compartment?
: (b)Calculate the Ksp for PbSO4
: 我的算法如下：
: 可推論 Pb2+ + Sn => Pb + Sn2+ Eo=0.01
: [Sn2+]
: 0.19 = 0.01- (0.0592/2)*log────, [Sn2+]=1M 代入
: [Pb2+]
: 可是不知道對不對耶
: 因為算出來的[Pb2+]很大 約10^6
: 不合 PbSO4 的Ksp 1.3*10^(-8)
: 希望高手指點一下
基本上你的平衡式寫錯了........因為Pb|Pb2+ .... ||Sn2+|Sn
的形式表示陽極(anode)在左邊，陰極(cathode)在右邊，所以反應式應該是
Pb + Sn2+ => Pb2+ + Sn Eo=-0.01
[Pb2+]
所以 0.19＝-0.01 - (0.0592/2)*log────
[Sn2+]
[Sn2+]＝1M代入後，解出來[Pb2+]＝1.75*10-7M
因為溶液中SO42-＝0.1M，Ksp＝[Pb2+][SO42-]
＝（1.75*10-7）（1.75*10-7 + 0.1）
＝1.75*10-8
這樣應該就沒錯了吧....................
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