這是私醫聯招的題目
90年
問13.化合物{[Ni(en)2(H2O)]SO4}2-的中心原子的氧化數與配位數各為2和6~~~這怎麼看
問14.為什麼100ML,0.1M的Na2CO3和50ml,0.1M的NaOH無法形成緩衝溶液
問20.多少莫耳的Fe(OH)2~~~Ksp=1.8乘以10的-15次方~~~可以溶在1升且pH=12的緩衝液中=====>答案是1.8乘以10的-11次方~~~~~~怎麼算
問21.在攝氏25度時,100毫升的純水中加入HCl 0.0001莫耳後,氫離子的濃度將成為原有的======>答案是10000倍~~~~~怎麼算
問27.答案給C我寫B
89年
問3.一個水分子最多可以形成4個氫鍵是怎麼判斷的
問29.當形成甲烷的△H=-74.81KJ且△S=-80.8J/K則在哪個溫度下形成的甲烷的平衡常數等於1======>答案是926K~~~~~怎麼算
問30.310克的甲烷和乙烷混合氣體與氧完全燃燒,產生880克二氧化碳求混合氣體中甲烷多少克==>答案是160克~~~怎麼算
88年
問7.當一個原子的電子位於最低能階上,也就是最靠近核的軌道上,此時的狀態是(A)激態(B)基態(C)凝態(D)以上皆非===>答案是D~~為什麼不是基態
問19.哪類有機分子在加入氫氧化鈉後水溶性會增加(A)胺類(B)烷類(C)芳香族化合物(D) 酸類====>答案是D~~~可否解釋其他的選項是為什麼不行嗎
問33.已知
Au正三價+3e-→Au E0=+1.5伏特
Ni正二價+2e-→Ni E0=-0.23伏特
則2Au正三價+3Ni→3Ni正二價+2Au的△G0為多少====>答案是-1乘以10的3次方KJ~~~怎麼算
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作者: yiso (myiso) 看板: TransBioChem
標題: Re: [普化] 不少的問題請大家幫幫忙!
時間: Thu Jul 21 02:21:21 2005
※ 引述《patpet (qq)》之銘言：
: 90年
: 問13.化合物{[Ni(en)2(H2O)]SO4}2-的中心原子的氧化數與配位數各為2和6~~~這怎麼看
因為en、H2O為中性配位基，所以原錯合物相當於NiSO42-，所以
氧化數是+2，至於配位數則是看跟多少配位基錯合，
因為en為雙牙基其他兩個為單牙基，所以配位數＝6
: 問14.為什麼100ML,0.1M的Na2CO3和50ml,0.1M的NaOH無法形成緩衝溶液
這樣講好了，Na2CO3溶於水是鹼性，NaOH為酸性
緩衝溶液至少要是一酸 一鹼才對不是嗎？
(CH3COOH) (CH3COONa)
: 問20.多少莫耳的Fe(OH)2~~~Ksp=1.8乘以10的-15次方~~~可以溶在1升且pH=12的緩衝液中=====>答案是1.8乘以10的-11次方~~~~~~怎麼算
設X莫耳的Fe(OH)2(相當於X M)可溶解
Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH-
10^-2
X 2X
Ksp＝[Fe2+][OH-]2＝X*(10-2 + 2X)2＝1.8*10^-15
2X可省略 求出1.8*10^-11
: 問21.在攝氏25度時,100毫升的純水中加入HCl 0.0001莫耳後,氫離子的濃度將成為原有的======>答案是10000倍~~~~~怎麼算
原本水溶液的[H+]＝10-7M，相當於10-7*100*10-3mol＝10-8
但HCl的H+＝10-4mole，相加之後還是等於10-4mol＝10-3M
故氫離子濃度變為原來的10-3/10-7＝104倍
: 問27.答案給C我寫B
: 89年
: 問3.一個水分子最多可以形成4個氫鍵是怎麼判斷的
中心氧上有兩個孤電子對可與相鄰的水分子形成兩對氫鍵
另外兩個就是OH
: 問29.當形成甲烷的△H=-74.81KJ且△S=-80.8J/K則在哪個溫度下形成的甲烷的平衡常數等於1======>答案是926K~~~~~怎麼算
因為ΔG＝-RTlnK(平衡的時候)
所以K＝1表示ΔG＝0
在代入ΔG＝ΔH - TΔS 就可以求出答案了
: 問30.310克的甲烷和乙烷混合氣體與氧完全燃燒,產生880克二氧化碳求混合氣體中甲烷多少克==>答案是160克~~~怎麼算
分別假設甲烷為X克，乙烷為310克
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
C2H6 + 5/2O2 → CO2 + 3H2O代入後解二元一次方程式應該就可以了
: 88年
: 問7.當一個原子的電子位於最低能階上,也就是最靠近核的軌道上,此時的狀態是(A)激態(B)基態(C)凝態(D)以上皆非===>答案是D~~為什麼不是基態
: 問19.哪類有機分子在加入氫氧化鈉後水溶性會增加(A)胺類(B)烷類(C)芳香族化合物(D) 酸類====>答案是D~~~可否解釋其他的選項是為什麼不行嗎
胺類是鹼性，加NaOH不會增加溶解度
羧酸會與NaOH反應生成鹽類而溶解 故溶解度增加
另外兩個根本沒反應
: 問33.已知
: Au正三價+3e-→Au E0=+1.5伏特
: Ni正二價+2e-→Ni E0=-0.23伏特
: 則2Au正三價+3Ni→3Ni正二價+2Au的△G0為多少====>答案是-1乘以10的3次方KJ~~~怎麼算
ΔG＝-RTlnK
還有ε＝RT/nFlnK(根據涅斯特方程式而來，用在平衡時)
將兩式結合可得到ε＝-ΔG/nF→ΔG＝-（1.73*6*96500）＝-1.00167*103 KJ
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