我應該殘掉了..這題應該是buffer吧
成大9X年的考題
Calculate the PH of a solution that contains 3.25M HCN (Ka = 6.2* 10^-10)
1.00M NaOH and 1.5M NaCN
解出來囉~
(1)3.25M的HCN與1.00M的NaCN，反應後留
存2.25M的HCN，生成1.00M的NaCN，加
上原溶液中1.5M的NaCN，共有2.5M的
NaCN。
(2)緩衝溶液[H+]=Ka[HCN]/[CN-]，
[H+]=6.210^-10(2.25)/(2.5)
=5.610^-10M
參考看看吧
我也不一定對囉
: 不過我滿怕我錯的就是
: 你看看哪邊有漏洞吧
: 因為NaCN會抑制HCN的解離
: 所以列以下方程式
: HCN -> H+ + CN-
: 3.25 1.5
: -x +x +x
: --------------------
: x=1.34x10^(-9)=[H+]
: 由於解離出的[H+]甚小～可忽略
: 所以[OH-]=1M
: ＰＨ＝１３
: 你覺得呢＠？
: 有正解要跟我說哦︿＿︿＊