[解題] 高一化學溶液濃度計算問題

[jerey (LUCKY is Chelski's name)]

1.年級：高一上
2.科目：化學
3.章節：
        翰林、1-4、溶液中溶質含結晶水的濃度計算
4.題目：

一.
      取294gCaCl2‧2H2O，使之溶於528g水中，所得溶液的比重
為1.20，試求(1)此溶液的體積莫耳濃度：(原子量：Ca=40.0，Cl=35.5)
            (2)此溶液的重量百分率濃度
5.想法：
(1)參考書算法是：CaCl2‧2H2O的莫耳數是294/147=2 MOL
溶液的體積(294+528)/1.2=0.685L
NJI3U3
體積莫耳濃度是2 MOL/0.685L=2.92M

而
(2)CaCl2克數=294x111(CaCl2的分子量)/147(CaCl2‧2H2O的分子量)=222
P%=222/(294+528)x100%=27%

問題來了
為什麼算重量百分率濃度時要特別用純粹CaCl2而且未含‧2H2O來計算溶質重量
但是體積莫耳濃度卻不用扣除掉‧2H2O 純粹用CaCl2來當作溶質做計算呢?
2份結晶水不是在溶於水之後就視為溶劑了嗎?
可以請知道癥結點的前輩指點小弟迷津嗎?


二.
     某化合物AB中 A的重量百分率為40% 若b元素有2種同位素30B、32B
其中30B占了55% 而A元素也有20A和22A 2種同位素 那麼20A占若干%?

答案 是70%
但是我覺得條件給的不夠多 要用什麼想法去切入導出答案呢?


三.
     含結晶水36%的硫酸銅晶體7.5g 加熱失去部分結晶水後
剩下CuSO4‧nH2o晶體5.34g 則n值為多少?
答案是n=1
這一題請問又要怎麼算?
謝謝

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◆ From: 122.118.5.209
推 YmemY:第一題我猜想是:這兩種計算濃度的方式各適用於不同的實驗需
→ YmemY:求  所以可能要請常在做實驗的化學系老師來解答~
→ YmemY:第二題 算出B之後可以得到A 然後用20x+22(1-x)=A可以得到x
→ jonsauwi:第一題，294g的CaCl2‧2H2O含2mol的CaCl2‧2H20，溶於水
→ YmemY:第三題 先找出一開始的硫酸銅結晶分子量，就得到有幾莫爾的
→ jonsauwi:釋出2molCaCl2啊～當然你可以先求出那堆CaCl2‧2H2O中所
→ jonsauwi:含的CaCl2質量再去求mole數，但不一樣嗎？
→ YmemY:阿不是　是幾克的純硫酸銅　然後他不會改變　
→ YmemY:對吼 樓上j大說的是~ 我還以為真有這回事~
→ YmemY:CaCl2有幾莫爾 CaCl2‧2H2O就會有幾莫爾 一樣的數字~
推 vvbird:後面兩題, 沒有附想法, 警告一次