[請益] 國中2年級 理化 酸鹼綜合

[chungfei ()]

1.年級： 國二
2.科目： 理化
3.章節： 酸鹼鹽
4.題目:
想請問 對於相同都是1.0M與1L的鹽酸與醋酸
何者可以使鎂帶產生氣泡的平均速率較快

5.想法：

我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)為1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是為1mole
唯一的差別就是我們知道HCL是強酸,CH3COOH是弱酸,鹽酸會完全解離,但醋酸並不會
但方程式卻又告訴我們,(H+)在兩個方程式的mole數都是相同的.
那我到底要以哪個為判斷標準.

那麼再從酸鹼滴定綜合的觀點來看,假設兩者皆與NaOH做滴定綜合
倆著所需要用的(OH-)都是一樣的嗎   (哈,我目前看題目好像還沒看到弱酸與強酸做綜合
,這問題好像滿笨的)

謝謝大家
新年快樂

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→ nndog: 強弱影響反應速度滴定不看速度 所以氣泡量會一樣但反應時間
→ nndog: 時間不同
推 ptrpan: 弱酸溶液中 H+ 被中和掉部份後會再從 CH3COOH 中解離出 H+
→ ptrpan: 解離出來的 H+ 又會繼續跟 OH- 中和
→ ptrpan: 至於您說的「兩者所需要用的(OH-)都是一樣的嗎」...大哉問
→ ptrpan: 這要看題目問的方式是什麼，舉例來說，若加入1mole的NaOH
→ ptrpan: 將 CH3COOH 完全中和，餘下的CH3COO-又會跟水合，產生 OH-
→ ptrpan: 導致水溶液成鹼性，故若要使溶液成為pH7中性，加入的NaOH
→ ptrpan: 不到 1 mole，由於問題比較複雜，可參閱高中基礎化學三ch3
推 ptrpan: 回到原來題目
→ ptrpan: 由於弱酸一開始的 H+ 濃度比較低，所以反應速度比較慢
→ ptrpan: 影響反應速度的不是量的多寡，而是本性面積溫度濃度催化劑
→ ptrpan: 可參閱國中自然四ch3或高中基化三ch2