[問題]一個普化題目 亨利定律

[Defence24 (冬山金城武)]

題目是寫

65%O2 35%N2體積比的混合氣體 在25度C 1atm 下溶解於水中的O2(aq)為何?

(水蒸氣分壓0.0313atm) O2 K=1.28*10-3 mol/L/atm

我算出來是C=K*P

又體積和壓力成反比

所以是1.28*10-3*0.0313*0.35*32(分子量)*1000(換成毫克)


=0.44mg/L

答案是 25.8mg/L 想不出來哪裡錯 所以請板上大大解答


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→ hyeh: PV反比不是這樣用的ㄅ
→ hyeh: 我也不太確定  太久沒用這段了　樓下高手解答
推 andola: 了解 K在此的涵義 便可求解~
推 walkpeople: 如果我記得沒錯 亨利定律是指溶入氣體的分壓跟體積莫
→ walkpeople: 耳濃度成正比   因此你C=K*P    P應該代氧氣的分壓
→ walkpeople: 所以P=(1-0.0313)*65%
→ walkpeople: 這樣算答案出來就是25.8mg/L了
推 whalelover: (1-0.0313)*0.65*1.28*10^-3 (mol/L)
→ alphabet309: 幫樓上補齊，接著휳2휱000，將mol轉成mg
→ alphabet309: 抱歉 ？是*     乘號打不出來XD