作者kiclee840101 (pt2pt2pt2)
看板Chemistry
標題[高中] 烃類的熔點比較
時間Thu Feb 12 22:02:10 2015
最近讀有機化合物,書上說到,烃類的分子量越大,沸點越大,這點沒有問題,
因為分子量越大,分子間作用力越強,沸點自然就越高。
可是它又說到,烃類形狀越接近球狀,熔點越高,它舉了一個例:
熔點:丁宛>乙宛>甲宛>丙宛
問題來了,在我眼中,丁宛是最長鏈的,他應該最不接近球狀阿
然後甲宛是最接近球狀的,那為什麼答案跟我預測的完全不一樣呢?
我的想法哪裡出了問題?書上指的球狀到底是什麼?為什麼越接近球狀熔點越高?
然後為什麼熔點高低不用分子間作用力去判斷?固體不是也是靠分子間作用力維持的嗎?
以上幾個問題,麻煩各位教教小弟了,謝謝
ps我的輸入法裡沒有火部的那個宛,請大家多多包涵了><
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→ jerry9437: 以立體結構來說 normal/iso/neo neo就是球狀的 02/12 22:23
→ kiclee840101: 不好意思,小的沒修過普化,請問那是什麼意思呢? 02/12 22:30
推 Iodine: 書上指的球狀熔點較大,是說明為什麼甲烷熔點會大於丙烷 02/12 22:44
→ Iodine: 熔點的比較有時候是綜合的結果,丁烷雖是鏈狀但分子量與甲 02/12 22:46
→ Iodine: 烷相比大的多。故雖然甲烷為球狀,但熔點仍小於丁烷。 02/12 22:46
→ xious325: 熔點主要還是看堆疊方式 愈成球狀愈好堆 02/13 00:31
→ kittor: 鏈結方式和分子量大小決定熔點高低的考量是分別獨立的吧 02/13 08:48
推 iris0108: 那個字念ㄨㄢˊ=烷 ㄐㄧㄥˇ=烴 02/13 23:37
推 teardropbox: 甲烷乙烷構型與它的軌域有關 畫出來就知道 02/18 11:51