作者white425 (永和林飛帆)
看板Chemistry
標題[高中] Ksp溶液混合問題
時間Sun Apr 5 18:04:53 2015
如題
將 0.1升 0.2M之 NaCl、0.2升 0.1M之 NaBr、0.3升 0.1M
之 AgNO3 等三者混合後，混合液中[Br－]＝多少M？
（AgCl、AgBr之 Ksp 各為 1.7×10－10、5.0×10－13）
(A)0 (B) 9.2×10－12 (C)7.0×10－6 (D)1.3×10－5 (E) 5.0×10－5 M。
答案是E
算式如下
Ksp(AgCl)=1.7×10－1=[Ag][Cl]=(0.05-x-y)(0.0333-x)
Ksp(AgBr)=5.0×10－13=[Ag][Br]=(0.05-x-y)(0.0333-y)
但是解y的時候就卡住了...
煩請版上大大解惑
謝謝
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→ keirto: 你想的太複雜了 首先Ksp AgCl > AgBr 約1000倍 04/06 07:57
→ keirto: 表示Ag會先和Br作用再和Cl作用 此時先表示出他們的Mol數 04/06 07:58
→ keirto: Ag 0.03 Br 0.02 Cl 0.02 由於AgBr先作用 所以Cl可知剩下 04/06 08:00
→ keirto: 0.01Mol 此時換算出他的濃度 代入AgCl的Ksp 求出Ag濃度 04/06 08:00
→ keirto: 再把求出來的Ag 濃度 代入AgBr的Ksp 就可以求出Br濃度 04/06 08:01
→ gtojeff: 建議可以先將Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)可以得到[Br-]與[Cl-] 04/06 20:08
→ gtojeff: [Br-]=[Cl-]x2.9x10-3。反應完後的[Cl-]~0.02M帶入可約得 04/06 20:12
→ gtojeff: 從分析化學那邊看到的！對於雙溶解度積的解法 04/06 20:16