Re: [學習] 催化劑與反應速率

[thewaterboy (how long will I love u)]

※ 引述《LoveAcoustic (Kellin)》之銘言：
: 請教一個問題
: 假設一反應 正反應活化能<逆反應活化能
: 加入催化劑改變反應途徑使到達活化錯合物的能量降低
: 那麼正反應和逆反應的活化能都被降低一個量值
: 但是正反應活化能=\=逆反應活化能
: 所以被降低的比例不同
: 那為什麼正反應速率和逆反應速率會等倍率提升呢？
: 我看過的解釋是以一平衡狀態舉例
: k正=k逆=Ae^(-deltaEa/RT)
: 加入催化劑後降低活化能k正仍等於k逆
: 這解釋可以了解
: 但是第一個活化能降低比例不同的疑惑還是存在
: 請教版友活化能降低比例不同的說法錯在哪裡
From wiki

http://ppt.cc/SV2X

A.

阿瑞尼斯方程式

k正=A正*exp(-Ea正/RT)---1

k逆=A逆*exp(-Ea逆/RT)---2


B.

當加入催化劑時

Ea正催=Ea正-X

Ea逆催=Ea正-X

所以

k正催=A正*exp(-Ea正催/RT)=A正*exp[-(Ea正-X)/RT]=A逆*exp(-Ea正/RT)*exp(X/RT)--3

k逆催=A逆*exp(-Ea逆催/RT)=A逆*exp[-(Ea逆-X)/RT]=A逆*exp(-Ea逆/RT)*exp(X/RT)--4

因為 1 與 2 分別帶入 3 與 4

可得

k正催=k正*exp(X/RT)

k逆催=k逆*exp(X/RT)





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推 LoveAcoustic: 謝謝你的回答 不過我不是要問速率常數解釋的推導QAQ
→ LoveAcoustic: 我是要問我第一個直觀的想法錯在哪裡
→ LoveAcoustic: 應該說我想問的是不是平衡狀態的條件下該怎麼思考
推 LoveAcoustic: 還有請教一下公式中的exp代表什麼 謝謝～
→ LoveAcoustic: 啊..請忘掉那個exp的問題 因為不習慣這個表示方式耍
→ LoveAcoustic: 笨了orz
→ LoveAcoustic: 阿我完全搞懂了 謝謝你xD
→ thewaterboy: 有沒有平衡都可以用啊