[實驗] 國中鋅銅電池的問題

[Eijidate (燙1鍋蛋你會想汽水)]

  國中在教鋅銅電池的實驗時,

  有學過總反應式 : 鋅 加 銅2+離子 -> 銅 加 鋅2+離子

  但在解釋電子為什麼由鋅極出發時,
  卻說是因為鋅極的活性大於銅極,
  不解的是明明交換電子的是鋅和硫酸銅中的銅離子,
  那跟銅極的活性有甚麼關係?

  是否這種電池的兩極金屬,一定要維持負極活性大於正極呢?
  還是只是硫酸銅裡面的銅離子還原到銅片上比較環保好回收,
  所以才這樣設計實驗?

  因為我有試過把鋅銅電池的正極銅片拔掉,換成鋁箔紙,
  一樣鋅泡在硫酸鋅,但鋁箔泡在硫酸銅,中間接鹽橋
  鋁的活性大於鋅,結果檢流計指針仍是以鋁為正極,
  也就是電子仍舊是從鋅出發前去找硫酸銅,
  但奇怪的是鋁箔那極完全沒有銅離子還原在上面的情況出現?
  (沒有紅棕色沉澱物在表面)
  過程中電流也相當穩定,
  搞不懂硫酸銅那杯付出了什麼正離子來接收負電,
  似乎不是銅離子在反應

  請問有沒有大大能解釋一下,這種伏打電池在製作的時候,
  兩極金屬的活性關係真的有影響嗎?

  感恩~







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 來如朝露不多時 , 去似相思無盡處 .........

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推 keith780614: 只要看負極當電極的金屬，和正極的電解質溶液就可以
→ keith780614: 負極的電解液和正極的電極只是提供導電
→ Eijidate: 可是如果我把正極換成活性比較大的金屬,是否有可能改和
→ Eijidate: 負極燒杯的硫酸鋅反應,所以負極就變成原本正極這一杯?
→ Eijidate: 在比的是"負極金屬與正極燒杯液體"和"正極金屬與負極燒
→ Eijidate: 杯液體"之間的氧化還原電位?哪個比較強就哪邊變負極?
推 keith780614: 是的
→ Eijidate: 那請問如果正負極都泡在同一杯溶液裡呢?
→ Eijidate: 為什麼有聽過人說鋅和銅都泡在硫酸銅裡,還原還是在銅上?
→ Eijidate: 感覺這時候銅離子直接找負極的鋅交換電子就好了啊?
→ Eijidate: 為什麼還要捨近求遠去找銅片要電子?
→ faniour: 皆可的時候看兩路徑的阻抗誰大
推 ted40905: 泡在同一杯硫酸銅 那不就電鍍嗎 你秤電極重量就可驗證