[高中] 硫酸與氫氧化鈉混合後，[H+]=？

[jg065 (相信"相信的力量")]

已知H2SO4之Ka1=∞，Ka2=1.3×10^－2

今將0.20M H2SO4 30mL與0.3M NaOH 30mL混合(設溶液體積具有加成性)

則混合液之[H＋]約為若干M？

(A) 1.3×10^－2 (B) 2.6×10^－2  (C) 8.0×10^－3 (D) 9.2×10^－3

我的想法是

NaOH的量為H2SO4的1.5倍

所以就是第二解離的半當量點

因此選A

但答案是C


不能直接代公式的話，依下列方式計算

        HSO4^- → H^+ + SO4^2-

混合後  0.05            0.05

解離    -x        +x     +x

平衡時  0.05-x     x    0.05+x


Ka2 = x*(0.05+x)/(0.05-x) = 1.3*10^-2

解得 [H+] = x = 9.0*10^-3

較接近D，請問還有什麼沒考慮到嗎？



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→ fishing: 半當量點那個方法只有濃度>>Ka才能用
※ 編輯: jg065 (118.160.126.52), 05/16/2017 19:05:58
推 scott123321: 我也是算給而你一樣的答案
推 kikimo0704: 我也是算一樣的答案ＸＤ這是今年高中教甄聯招的題目
→ kikimo0704: 當初發現時，可惜疑義過了ＱＱ
推 Watanabe: 我也算出D
→ kmshy: Ka2那邊應該要列Ka2=x*x/(0.05-x) 因為NaOH只能將H2SO4->HS
→ kmshy: O4- 而第一次解離的H+完全被消耗掉 所以不會是原po寫的0.05
→ kmshy: +x
→ jg065: 樓上好，NaOH的量是可以把第二解離用掉一半哦...