[高中] 溶解度積觀念

[MITjuching (CP3亞洲代言人)]

之前寫的題目都很單純
ex AgCl=Ag+ + Cl-
溶解度積=[Ag][Cl]
我都以 溶解度積=某物體溶解平衡時離子濃度會符合此常數

但剛剛寫到這題AgCl+2NH3=Ag(NH3)2正＋Cl負

此溶解度積為[Ag(NH3)2][Cl]/[NH3]^2

我就想不通了

可以請大大提供些理解法 疏導一下我的觀念嗎

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→ fishing: 後者應該是單純的平衡常數的概念
→ MITjuching: 我在網路上看到有人說 溶解度積就是平衡常數 是對的嗎
→ fishing: 應該是對的
→ tony78545: 溶度積是平衡常數的一種
推 almirah: 溶度積當中的反應物是固態，不列入平衡常數表示式，溶度
→ almirah: 積只是平衡常數其中一種。
推 xyz2154zz: 溶解度積就是平衡常數這個理解沒有錯，因為溶解也是平
→ xyz2154zz: 衡的一種，但只要是固體的部分都不會列在式子中，因為
→ xyz2154zz: 溶解度積是表示離子濃度的關係
推 tzyun: 溶解度積的寫法是K下標sp，那個K就是平衡常數，觀念跟Ka、K
→ tzyun: b一樣，所以題目那個是平衡常數定義的寫法
→ jg065: 固體及液體的"純物質"濃度在定溫下為定值。
→ jg065: 推錯，抱歉~~~~
推 lintzuchieh: 平衡常數啊，Ksp省略固體是1