[高中] 弱酸解離問題

[BanPeeBan (踢屁屁)]

想請問這題

[已知] 25C時C6H5COOH之Ka = 6.4*10^(-5)
[試求] 0.1M C6H5COONa溶液中,[H+]與[OH-]分別為若干M?

課本範例都是酸而不是鹽
感覺因為有Na+而會有影響?
但是又不知道怎麼下手QQ

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 作者  Gary5566 (.)↙紗夜♥㊣♡honey↗(.)                        看板  Beauty 
 標題  [正妹] 明日花キララ                                                    
推 Garbolin: 她真的正 眼神好勾人 塑膠界第一把交椅
推 bbdg98025: 樓上 所以是塑膠椅？
推 MEBBG: https://i.imgur.com/0QbAew3.jpg
推 pplluu: 塑膠椅是三小xDDDD
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 49.216.213.64 (臺灣)
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※ 編輯: BanPeeBan (49.216.213.64 臺灣), 07/05/2020 22:51:23
推 bittywind: Ka是6.4*10^(-5)吧 xD
感謝提醒XD
→ bittywind: 拆成兩部分來看，一個是Na+水解一個是醋酸根水解
→ bittywind: 實際上NaOH在水中為完全解離，Na並不會水解回去
→ bittywind: 所以你只要考慮醋酸根的水解，意即1/Ka去求H+/OH-濃度
※ 編輯: BanPeeBan (49.216.213.64 臺灣), 07/05/2020 23:05:05
推 iigdown: 你的感覺很有趣