[實驗] Volhard Method 的問題

[fred1541 ((沒意義))]

在分析課本上面看到這個方法後一直有疑惑

用於滴定Ag+的方式，如果今天容器裡面有

Fe+3(指示劑)和 Ag+ 兩種離子

拿KSCN去滴他們

書上說，等到出現FeSCN+2 粉紅色的錯離子的時候，表示Ag+已經用完

這段話讓我感覺是，SCN- 會先去和Ag沉澱，而無視Fe+3的存在

這就是我想不通的地方，為何SCN會先去和Ag結合後，再與Fe+3結合呢


如果是比較KSP，則FeSCN+2是錯離子也沒有KSP來比較

因此不懂這邊的說明是甚麼究竟為什麼 AgSCN先出現，再出現指示劑的FeSCN+2








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推 kdjf: ferric thiocynate也有形成常數可以查啊~
推 scott123321: AgSCN ksp=1.16*10^-12
推 scott123321: FeSCN2+ Kf=890
推 scott123321: 如果把沈澱物AgSCN的活度視為1，則AgSCN的Kf為其Ks
→ scott123321: p之倒數=8.6*10^11，比較AgSCN和FeSCN2+之kf,相差約
→ scott123321: 10^9。
→ scott123321: 即[Fe3+]>10^9[Ag+]時，SCN-和鐵離子的反應量才會大
→ scott123321: 於和Ag+的反應量。達到此條件時Ag+已幾乎消耗殆盡至
→ scott123321: 極低濃度，鐵離子才開始反應，故鐵離子為不錯的指示
→ scott123321: 劑。
→ scott123321: 上面的解釋原理上不是非常準確，但希望能提供你一個
→ scott123321: 思考方向。
→ fred1541: ok一時間忽略了 FeSCN 的平衡頃向