[高中] 淨離子氧化還原

[seiryou (反逆的魯魯蛇)]

https://i.imgur.com/qtGsvzM.jpg

請問一下 題目不是說H2O2 氧化Cr 3+ 變 CrO4 2- 然後被還原成OH-

但是我看反應式卻是

2 (Cr)3+ + 3 H2O2 + 10 OH- → 2 (CrO4)2- + 8 H2O

is reduced to OH- 應該是指H2O2被還原後生成OH-吧?那OH-不是應該在右邊嗎?

感謝回答!


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※ 編輯: seiryou (1.200.240.203 臺灣), 03/06/2022 15:14:46
推 louisforever: 還原成H2O 題目寫不清楚
推 whaleswin16: 你的生成物寫成OH-，最後平衡完也還是會長這樣呀
→ whaleswin16: 2 (Cr)3+ + 3 H2O2 + 16 OH- → 2 (CrO4)2- + 6OH- +
→ whaleswin16:  8 H2O
→ whaleswin16: 平衡出來會比較像上面這樣，3個H2O2生成6個OH-
推 louisforever: …化學式不是這樣平衡的 然後H2O2還原成H2O 。
推 whaleswin16: 還原半反應寫成H2O2+2e- --> 2OH-完全正確，兩條式子
→ whaleswin16: 合起來的時候才會被消去
推 louisforever: as you like (^^)b