推 tn00371115: HSO4-是弱酸 要用緩衝液的角度去思考 05/27 00:27
→ cdader: 謝謝tn大的幫忙，原來後面要用弱酸解離算，找出問題了，感 05/27 01:15
→ cdader: 激不盡 05/27 01:15
請問版上的高手一題酸鹼中和的問題(某南部高中資優班入學試題)
Q:已知硫酸的Ka1很大，Ka2=10-3(10的負三次方)
求0.06M的硫酸與0.064M的NaOH等體積混合後，水溶液中的[H+]為多少?
A:0.004M
我想請教的是中和過程中，是每個硫酸分子都先釋出1個H+中和，然後不夠中和再釋出
HSO4-的H+，最後容易會剩下HSO4-~~還是硫酸分子都直接先釋出兩個H+中和，然後溶液會
剩下H2SO4?我一直算不出0.004M的答案Q_Q
可以麻煩幫我看看嗎?~~感恩
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