推 wuyiulin: 看圖吧 看圖能秒解你的疑惑 03/09 22:30
→ wayn2008: google 後就會知道答案了~ 03/09 22:35
→ kiclee840101: 溫度不會使正反應活化能增加或減少，也不會使逆反應 03/09 22:35
→ kiclee840101: 活化能增加減少，卻會使反應熱增加或減少，為何? 03/09 22:36
→ kiclee840101: 這是我的問題，上面沒講清楚抱歉 03/09 22:36
→ wayn2008: 看到的答案 "影響反應熱的除了位能以外還有分子動能" 03/09 22:41
→ kiclee840101: 所以"反應熱=正反應活化能-逆反應活化能"這句話是 03/09 22:45
→ kiclee840101: 錯的? 03/09 22:46
→ kiclee840101: 不對阿，相同溫度下，反映物和生成物動能相同 03/09 22:47
→ kiclee840101: 還是不懂= = 03/09 22:47
→ wayn2008: 那你幹嘛問溫度會不會影響?這樣問溫度不是就改變了? 03/09 22:48
→ wayn2008: 你可以問問看學校老師 或許大學課程才教~ 03/09 22:49
→ wayn2008: 高中可能不涉及太深入的東西~ 03/09 22:49
→ kiclee840101: 溫度上升，反映物和生成物的動能也一起上升，動能差 03/09 22:50
→ kiclee840101: 仍為0阿 03/09 22:51
→ wayn2008: 你確定反應物跟生成物動能相同? 03/09 22:51
→ kiclee840101: 理想氣體平均動能=3RT/2阿 03/09 22:54
→ wayn2008: 那請高人教你吧 我是教數學的XD 我只轉述google大神的話 03/09 22:56
→ kiclee840101: 好喔，還是謝謝你這麼有耐心教我，我再去問問老師吧 03/09 22:59
推 kkwwayne: 你說的公式只適用定溫下。因為定溫才能確保反應物和生 03/09 23:13
→ kkwwayne: 成物的化學能差值(反應熱)固定。這樣說好了，假設有個 03/09 23:13
→ kkwwayne: 反應，在100℃和110℃時的反應物&生成物化學能都會提升 03/09 23:13
→ kkwwayne: 對吧，問題就出在他們是不等量提升，提升的值=m*s*10℃ 03/09 23:13
→ kkwwayne: ，而反應物和生成物的s是不相等的，因此提升量不等，則 03/09 23:13
→ kkwwayne: 最後化學能差值(反應熱)也就不等。 03/09 23:13
→ kkwwayne: (勘誤:100℃"變"110℃ 03/09 23:14
推 cloistrevoc: 反應熱的表示不是只有活化能這種 03/10 00:11
推 cloistrevoc: 各人覺得溫度影響反應熱這點很籠統 03/10 00:13