推 tenhou: 推 強者我同學 03/11 10:26
推 Chieen: 原來是這篇XD 03/13 22:35
※ 引述《oaoa0123 (agasswe)》之銘言：
: delta(H)＝(EU生＋EK生)－(EU反＋EK反)
: ＝[(EU生＋EK生)＋(EU活＋EK活)]－[(EU反＋EK反)＋(EU活＋EK活)]
: ＝[(EU活－EU反)＋(EK活－EK反)]－[(EU活－EU生)＋(EK活－EK生)]
: ＝(Ea正＋delta EK正)－(Ea逆＋delta EK逆)
: 所以，活化能固然無關於溫度，但反應熱受到動能變項的影響，會有關於溫度；
: 接近定溫之下，我們視：反應熱為正逆反應活化能之差。
這樣並不能解決問題的全部
我試著用大二學的熱力學解釋一些
反應熱(ΔH) 和 活化能 (Ea) 本身就是定義在不同的物理量上的
（這很重要）
H是焓(enthalpy)，高中對應到的名詞應該是熱含量
反應熱是放出或吸收的熱(heat)，會等於熱含量變化
活化能一般來說是進行化學反應要給予的能量(energy)差
能量包含動能(kinetic energy,K)跟位能(potential energy,U)
有的定義會說是位能差，有的說是能量差（動能差+位能差）
我們暫且先當作能量差好了
以熱力學第一定律來說
能量的傳遞方式有「熱(heat,q)」和「功(work,w)」
所以能量變化可以寫成 ΔE = q + w
反應熱只探討熱(ΔH = q)的部分，沒有包含後面的對外作功項(w)
所以應該被改掉的是
「反應熱(ΔH) = 正反應活化能(Ea) - 負反應活化能(Ea')」這句
當然如果想說給一般高中生聽，動能位能的解釋應該就夠了
這問題也存在蠻久了，每次在補習班解題或家教都會被問好幾遍
我是不知道課本寫怎樣，不過寫參考書和講義的人都不會發現這個矛盾嗎
錯的東西繼續留在書上，盡信書不如無書呀
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