[問題] 緩衝溶液問題

[abc005645 (LIN")]

http://i.imgur.com/NA1fBCI.jpg請問第一題求 H+濃度
為何不考慮水解之後產生的 OH-?



2、二元酸，三元酸解離的電荷守恆不太明瞭，請求各位大大解惑




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推 andy66627: 不負責任回達，考慮水解應該是只剩鹽的時候吧，不然平
→ andy66627: 時水解常數實在太小，影響甚微（！！是這樣嗎？）
→ andy66627: http://i.imgur.com/UnSpBED.jpg
→ fanssica: 超難的~~~~~
推 olioolio: 因為1.弱酸解離2.緩衝溶液3.鹽的水解都是在HA<->A-和H+
推 olioolio: 的可逆反應的可能結果，然後現在緩衝溶液的動作比水解
→ olioolio: 明顯
→ abc005645: 感謝各位^^！
推 wakaul: 1. 酸鹼一定優先反應   所以最後剩下弱酸與其共軛鹼
→ wakaul: 得知是緩衝溶液  有同離子效應  帶入Ka定義=[H+][A-]/[HA]
→ wakaul: Ka就是跟你說這個反應的平衡常數  求得自然是[H+]
推 wakaul: 2. 以二元酸 H2CO3 為例 水溶液中維持電中性 正電荷=負電
→ wakaul: [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]