推 windseygo: 早安blaze大安安08/01 07:30
→ blazestep: 安安 XD 08/01 13:27
我95暫綱似乎沒有學過反應機構,我一點印象都沒有。現在有這一單元嗎?知道很多反應
都不是一步完成讓我感到非常意外。
有個小小的問題,
如果 (C) 的反應機構也是第二步慢的話,它的反應速率方程式應該如何列?
假設狀況
AB + B2 → AB2 + B (快)
AB + B → AB2 (慢)
首先從 (B) 選項解答說它的速率是 k[NO]^2[O2] 我首先猜測它可能假設
2NO <-> N2O2
是平衡狀態,因為反應極快所以瞬間就達到平衡了,所以第一式可列出
[N2O2] = kc[NO]^2
而第二步速率 k2[N2O2][O2] 則將 [N2O2] 替換為 kc[NO]^2。
但 (C) 的假設狀況中比較麻煩的是它第一式中就有生成物,因此 [B] 的平衡濃度是會受
到 [AB2] 影響的,無法直接由 [AB] 及 [B2] 的濃度得知。
[B] = kc[AB][B2]/[AB2]
全反應速率 = k[AB]^2[B2]/[AB2]
這樣好像不對啊 XD
但如果在第一式極快而第二式極慢的情況,似乎也是有可能的 ?只能猜想它的快大概也
不是真的那麼快了。
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而 (D) 的狀況若假設也是前快後慢:
B2 → 2B (快)
2AB + 2B → 2AB (慢)
平衡式 [B]^2 = kc[B2]
r = k2[AB]^2[B]^2
r亦為 k[AB]^2[B2] 與題幹相同。
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/01/2015 15:53:03
推 lp33506: 99課綱反應機構已刪08/01 17:49
感謝你
剛剛在看MOD免費電影的時候忽然想到我前面解答的 (D) 應該是錯的。
每一步必須兩粒子碰撞,因此第二步驟不可以是 2AB + 2B → 2AB ,完整反應應改為
(1/2)B2 → B (快)
AB + B → AB (慢)
平衡式 [B] = kc[B2]^(1/2)
r = k2[AB][B]
= k[AB][B2]^(1/2)
如果有人被誤導十分抱歉。
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/02/2015 23:34:55
推 weegee1219: 啊,blaze大我看錯了,(C)是r=k[NO2][O2],因為第一式已 08/03 10:32
→ weegee1219: 經包含所有反應物種了,可以的話幫我D掉前面的留言XD 08/03 10:33
→ weegee1219: 沒有所有反應物種才要代平衡定律式 08/03 10:35
已刪除
學校講義都有這一單元啊 (D) 選項不包含所有反應物種要不要試試看 XD
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/03/2015 15:20:46
→ weegee1219: 打錯,(C)是r=k[NO][O2],應該不會有這種題目 08/03 19:14