[問題] 請教一題基礎化學一

[lady012266 (請蔡英文放過颱風)]

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第８題，
既然濃度相同，
接下來不是要看它們氫的個數嗎？
(n質子酸之類的),
那為什麼HCl會比較酸呢?

謝謝各位的熱情回應

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推 zamp: 先看強酸弱酸，解離度可能差100倍以上。另外鹽酸醋酸都是單
→ wayn2008: 你社會組的嗎??
→ zamp: 質子酸啊。
推 soda5677963: 濃度相同阿，可是鹽酸是強酸會完全解離，所以酸度比
→ soda5677963: 較大
推 ckscks178: 鹽酸是強酸 醋酸是弱酸啊..........
→ wayn2008: 爬文看到是自然組了...那應該有教什麼是七強酸強鹼吧
→ lady012266: 對不起呀><，我以為都是看H的個數， 我是自然組的..
→ ckscks178: 那你真的 要 加 一點油 了
→ lady012266: w大，請教什麼是七強酸強鹼  我化學跟電磁、地科一樣
→ lady012266: 爛
噓 cookie20125: 別戰社會組
→ Brothre23: 解 離 度
→ wayn2008: HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI  KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH
→ wayn2008: 其他沒印象了~~很久沒唸化學了
推 andy66627: 強酸的話在水中幾乎完全解離所以酸濃度就是溶液的濃度
→ andy66627: 但是弱酸就不一樣了，弱酸並無法一次全部解離出去
推 SapiensChang: 那個七強酸強鹼我也是第一次聽過 不用特意去背吼
→ SapiensChang:  知道哪些是強酸哪些是強鹼就好
→ andy66627: 所以他的公式是H+=(C0Ka)1/2次方...抱歉不會用希望你
→ andy66627: 看得懂
→ wayn2008: 以前高中老師就有講到這個 雖然只有幾個常看到XD
→ andy66627: C0=酸濃度  Ka=弱酸的解離平衡常數
→ andy66627: 如果要說的簡單一點就是弱酸弱鹼的話，H+濃度會
→ andy66627: 比你看到的還少就是了
推 zamp: 再舉例說明，0.1M的鹽酸（單質子酸）pH接近1，而0.1M的硼酸
→ zamp: （三質子酸）pH值大概是6左右。
推 blazestep: 好萌的問題 >//////< CH3COOH有4個H激H呢
推 soda5677963: 過碘溴氯硝硫鋞
推 sdtgfsrt: 文組
推 nn995: 硼酸是單質子酸啦…
→ cookie20125: 過點修女削柳丁
噓 x908xx: 自然組還不    一堆自然考不贏社會組的 是有什麼好戰
推 johnnychiu: 硼酸明明就是單質子酸
推 cout1221: 來看戲ㄛ~~
推 elfsoosuk: 削柳丁give me five
噓 jerwei2010: 廢
噓 aass5112: 你文組嗎
→ zeephine: 補圖
→ zeephine: http://i.imgur.com/oGnQari.jpg
→ zeephine: http://i.imgur.com/qxQbaLz.jpg
推 tnciw: 偶爾會突然跳tone忘記～沒關係只要記起來就好 ！我有時候也
→ tnciw: 會這樣 ！哈哈
噓 sdtgfsrt: 這篇夠酸
→ lady012266: 誠心謝謝樓上文理組們的回答，我是自然組中的X類，物
→ lady012266: 理不會電與磁、化學不會酸鹼、電池、生物不會背、地科
→ lady012266: 弄不清
※ 編輯: lady012266 (101.13.242.135), 08/20/2015 23:43:28
推 blazestep: 沒關係啦，成大數學指考不看化學
→ infinitaaas: 一開始沒在戰文理組吧，有些東西社會組本來就沒教啊.
→ infinitaaas: ..
推 zamp: 感謝指正，硼酸的確是單質子酸，一時頭昏把磷酸講成硼酸..
推 vovovolibear: 解離程度有強弱之分