[問題] 化學-電池

[tomsawyer (安安)]

最近上課上到電池
然後到了類似勒沙特列原理的部分後
有一些東西我沒搞懂
((抱歉跟化學老師關係不太好 實在不想問她....
麻煩各位了

第一個部分
就是如果以這個
Zn|Zn2+||Cu2+|Cu來說好了

這是個自發電池
全反應是Zn+Cu2+->Zn2+ + Cu E°>0
如果今天在陽極半電池加一堆ZnSO4(Zn2+)
老師說反應<-(朝左)
意思是說會趨向逆反應的意思?
那如此之後
1.電壓是變小還是就動態平衡了
2.照勒沙特列來說 應該會往左 可是如此一來電壓是負的 感覺又怪怪的(?)

第二個部分
就是有關雙電池的逆接
如果接成這樣

(Fe|Fe2+||Zn2+||Zn) || (Cu|Cu2+||Ag+|Ag)

這樣的話 由於後面的電壓比前面的高 所以(後)+(-前)>0 是自發電池

問題是Zn2+會不會析出在Zn棒上

先謝謝大家了



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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 220.138.154.165
※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/SENIORHIGH/M.1510066166.A.6CA.html
推 david0426   : 電壓一定從高電位→低電位 怎麼會是負的?
額 這當然 可是反應朝左 電壓(？
→ david0426   : 朝左是鋅離子增加的緣故沒錯
→ david0426   : 然後逆反應..我建議你把兩個半反應結合成全反應那
請問大大要看哪裡 我也看過也問同學好多次了....
→ david0426   : 裡再看一遍
※ 編輯: tomsawyer (220.138.154.165), 11/08/2017 00:12:03
推 olioolio    : 第一部分的1.電壓先變小再動態平衡（其實本來電池用
→ olioolio    : 完就是達平衡
→ olioolio    : 2.平衡向左是電壓變小，不是跨過0變成（本來向右有
→ olioolio    : 1.10V，平衡向左可能變成更小的1.00V之類的
→ olioolio    : 大學普化會教濃度不是1.0M的時候怎麼修正
推 olioolio    : 你要藉由調整濃度使得電壓變負的是有可能的
→ olioolio    : 以下是還原電位：Fe2+是-0.44；Zn2+是-0.762
→ olioolio    : Cu2+是0.339；Ag+是0.799
→ olioolio    : 鋅鐵電池電壓是0.322，銅銀電池是0.460，組合電壓是
→ olioolio    : 0.138     然後銅銀電池的電壓比較大，所以會強迫鐵
→ olioolio    : 鋅電池配合他，故鋅極進行的反應是Zn2+的還原
推 kbccb01     : 半反應的電位是和濃度有關的Zn->Zn2+ + 2e-的電位
→ kbccb01     : 原本(都1.0M)是正的，但會因為Zn2+的濃度變超大
→ kbccb01     : 而變成負的
→ kbccb01     : 至於電壓變成負的，你把它反過來就是正的拉，這也
→ kbccb01     : 就是逆反應阿
→ kbccb01     : 總結一下：Zn氧化Cu還原的E>0，加入Zn2+後Zn氧化E
→ kbccb01     : 漸漸變小，電池E也漸漸變小，最後到0，之後又變成
→ kbccb01     : Zn氧化Cu還原的E<0，但這也代表Zn還原Cu氧化的E>0
→ kbccb01     : 也就是逆反應的發生，這時候電池就可以反過來寫：
→ kbccb01     : Cu|Cu2+||Zn2+|Zn