[問題] 化學一題

[lastpower (凡人)]

http://i.imgur.com/lwgsO41.jpg
大家好，我想請問第16題的b選項，根據弱酸的公式【H+】=(Ka*C)0.5，可以推得若醋酸濃度C稀釋為一半，則【H+】就應該變為原本的2^（-0.5）倍，而鹽酸稀釋一半的話，【H+】應該變成原本的0.5倍，這樣看來的話ph值應該醋酸小於鹽酸，但是答案是錯的，請問我哪裡思考錯誤了，謝謝大家的指導。

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推 cal28802672 : https://i.imgur.com/Y1yyHqw.jpg
→ cal28802672 : 用算的B是錯的，原po你看一下
→ Odahunter   : 根號kaC不是滴定時才用嗎？b小題
→ Odahunter   : 只要用mole/L去看就好了吧？
→ Odahunter   : 原本都是pH=2所以濃度相等
→ Odahunter   : 體積一起變大所以濃度一起變小
→ Odahunter   : 一點點想法，有錯請指正...
推 cal28802672 : 你的想法是對的 不過那個選項描述很奇怪欸
推 KandyKush   : 我也是覺得B錯欸。[H+]是氫離子莫耳數除以溶液體積
→ KandyKush   : 。題目已經說兩者體積相同，所以要比的是氫離子莫耳
→ KandyKush   : 數。弱酸是濃度越小，解離度越大，而強酸在一開始就
→ KandyKush   : 已完全解離，所以醋酸的pH應該比鹽酸小。
→ cal28802672 : 他問兩杯pH大小，可是後面接的是[HCl]跟[CH3COOH]
推 kbccb01     : 我猜他是想考[HCl]和[CH3COOH]的物種濃度，然而不小
→ kbccb01     : 心多打了pH值
→ cal28802672 : https://i.imgur.com/zzPLPMz.jpg
→ kbccb01     : 所以是打字用複製貼上沒修掉？XD
推 rabbit88    : 一開始的濃度就不一樣了吧 pH值一樣 所以鹽酸跟醋
→ rabbit88    : 酸濃度不相同 不能用變化的倍數比較
→ lastpower   : 感覺如果是問ph值的話b選項應該是錯的，感謝大家的
→ lastpower   : 回覆
推 andy881024  : 你對