推 hijuu0823: 可以解離ka2的濃度比可以解離nh2的來的少啊 05/27 11:47
→ hijuu0823: 所以才說酸的強度只看Ka1～ 05/27 11:47
推 hijuu0823: 解離出第一個氫離子後的那個HA-才會再解第二個Ka2 等 05/27 11:54
→ hijuu0823: 於第二次解離的對於氫離子的貢獻是ha-的濃度乘ka2再開 05/27 11:54
→ hijuu0823: 根號，值很小～ 05/27 11:54
→ hijuu0823: 但氫氧根的濃度就是原濃度去做第一次解離Kb，遠大於第 05/27 11:55
→ hijuu0823: 二次氫離子解離所以不能像你說的那樣抵銷 05/27 11:55
這樣說起來 麩胺酸水溶液就更應該是酸性而非約等於中性了
因為ka1和NH2的kb都是用原濃度去算
但ka1比kb大一百倍 kb效應基本是不用考慮了
如同ka1與ka2 基本也是相差100倍 只要考慮ka1基本不用考慮ka2
而且就算考慮kb好了 那也是酸性
比較像 PH=1.4 的結果而不是約為中性水溶液
而且現在感覺解答寫得好像也很籠統
說什麼因為有氫離子跟氫氧根離子解離 形成兩性離子 因此約為中性
但其實解離出氫離子的ka跟解離出氫氧根離子的kb根本不同 完全不能混為一談
不知道我有沒有理解錯誤的地方？
※ 編輯: doctortwo (1.169.21.61), 05/27/2019 13:30:29
推 hijuu0823: 恩...這應該是101指考改編的題目，指考題是麩胺酸的鈉 05/27 14:11
推 hijuu0823: Ka1的效應沒有大kb100倍，因為要開根號，ka1和ka2則是 05/27 14:16
→ hijuu0823: 大於100倍因為初濃度跟游離常數都有差距。但其實我用 05/27 14:16
→ hijuu0823: 算得也是酸性我覺得或許是有啥高中考慮不到的因素吧？ 05/27 14:16
→ w7117935: glutamic acid水溶液ph應該是比7小的 具體多小我不知道 05/27 14:36
→ w7117935: 我也沒算 05/27 14:36
→ w7117935: glycine水溶液ph大約為6，相比之下glutamic acid還有sid 05/27 14:36
→ w7117935: e chain，ph應該比6略小 這題目感覺就看看就好 05/27 14:36
→ faniour: 1-x的x不能視為可忽略 05/28 01:19
→ faniour: 答案的解說也不正確 05/28 01:20
→ faniour: 兩性離子是其中一個酸的H+不容易解離，不是兩個都不容易 05/28 01:22
→ faniour: 解離 05/28 01:22
→ faniour: Glutamic acid, pka1=2.10, pka2=4.07, pka3=9.57 05/28 01:24
→ faniour: Carboxylic acid pKa ~ 4.78, 比一般的有機酸強不少 05/28 01:26
https://imgur.com/7Vz42w2
我後來也找到這個表格
所以起碼可以確定麩胺酸水溶液是酸性而不是中性的了吧？
而且這個酸好像還沒有很弱
可以這樣理解嗎？
※ 編輯: doctortwo (1.169.21.61), 05/28/2019 08:16:02
→ w7117935: 回原PO, pKa就只是理解Ka的另一種表示方法 05/28 12:17
→ w7117935: 真的要算pH還是要列式子算（包含化學平衡, 質量守恆, 電 05/28 12:17
→ w7117935: 荷守恆） 05/28 12:17
→ faniour: 第一個酸解離與氨結合，不是釋放到水中，pH值變大 05/28 15:57
推 faniour: 想像酸鹼中合 05/28 15:59