[問題] 化學觀念

[lllll12b56 (11公分的嘉航)]

https://i.imgur.com/XhQfwd7.jpg
請問一下在一反應式當中（例如圖上）

依勒沙特列 壓力濃度都會讓反應式偏左/右

但我的直觀是偏左/右會讓一邊產量增高/低==>平衡常數改變

但為何實際上平衡常數不會改變？



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推 bankmimi: 常數不是只跟本性濃度？
→ bankmimi: 反應不會影響常數 是吧？
推 Jiunyin: 濃度要遵守K 不是K遵守濃度
推 ckhshooligan: 增加減少幅度兩側不同
推 ILOYO: 溫度好像也會影響
推 gamelol: https://i.imgur.com/gRZV8Z4.jpg
→ gamelol: 你也可以這樣想
推 KH21: 平衡常數會改變是跟能量有關，所以溫度改變平衡常數才會改
→ KH21: 變
→ s505015: 濃度不改變平衡
→ s505015: 所以高中記個溫度就可
推 firepeter: 是因為平衡常數K不變，你外在改變去影響了反應商數Q之
→ firepeter: 後導致Q不等於K，才會移動！加入物質、改變體積、改變
→ firepeter: 壓力都是如此。
推 firepeter: 唯一一個會改變K的是溫度，因為K=k+/k-，而這兩個數值
→ firepeter: 都不受濃度影響（詳見速率定律式）所以只有溫度會影響
→ firepeter: 他。然後因為改變溫度，導致K有所改變，進一步使得Q不
→ firepeter: 等於K，才會移動