推 hiinsi: ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’) 05/01 17:50
推 jasonajaw: Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以溫度升高,正反反應速 05/01 18:05
→ jasonajaw: 率常數都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一樣 05/01 18:12
→ jasonajaw: 使得跨越正反應低限能的分子增幅較相對逆反應"大" 05/01 18:13
→ jasonajaw: 反應有利於吸熱反應 05/01 18:14
推 karta1103084: 2. K=k正/k逆 溫度造成k正k逆的不等量改變 所以K變 05/01 18:15
→ karta1103084: 平衡方向也變 05/01 18:15
→ karta1103084: 途徑是指反應物變成產物中間的化學變化 只有催化劑 05/01 18:18
→ karta1103084: 會找另一種反應途徑讓活化能降低 溫度並不會改變反 05/01 18:18
→ karta1103084: 應途徑 05/01 18:18
→ candy88257: 感謝！第2點了解了！ 其它尚在了解中@@ 05/01 18:24
→ applejuicy: 阿瑞尼斯方程 這個在高中其實記結果就好了 05/01 18:27
推 jasonajaw: 建議把Arenius eq. 搞懂...,這樣你就可以理解 溫度 05/01 18:29
→ jasonajaw: 活化能 有效碰撞頻率對反應的影響 05/01 18:30
→ candy88257: 反應熱那個還是不懂，反應熱不是正反應活化能減逆反 05/01 18:34
→ candy88257: 應活化能而已嗎？ 一樓方程式怎又多個動能？ 05/01 18:34
推 jasonajaw: 思考一個問題.當你回答高溫的時候分子動能會改變 05/01 18:35
→ jasonajaw: 那超越低限能的分子 有些高+5ev ,有些高 +10ev 05/01 18:36
→ jasonajaw: 那這些不一樣能量的分子,反應後變成產物, 放出的能量 05/01 18:37
→ jasonajaw: 會一樣嗎? 這樣思考這個問題 你就可以得到答案了 05/01 18:38
推 Maggiepiggy: 不過一樓的方程式已經偏向大學普化了 高中印象中沒有 05/01 21:46
→ Maggiepiggy: 教到？ 05/01 21:46
→ j2585366: 如果你有印象的話，教反應熱時有定“標準狀態”25度C， 05/02 07:38
→ j2585366: 所以應該知道反應熱是和溫度有關係的 05/02 07:38
→ candy88257: 感謝各位，基本上了解了 05/02 08:46