[問題] 高三化學酸鹼強弱有原理？

[candy88257 (阿泰斯)]

記得沈澱表沒原理，只能背（至少高中學的知識無法解釋）

那高三化學的這個呢？
https://i.imgur.com/W1hNScN.jpg
https://i.imgur.com/M5c42t6.jpg

這引航也是沒寫原理，請問有辦法用高中學的知識解釋其中原理嗎？ 為何只看原子序？

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推 opeminbod001: 你貼的這個有原理
推 messi5566: 軟硬酸鹼原理～
→ Apache: 其實萬物都有原理 只是要解釋很久
推 NTUmaki: 有原理 但很多都是看實驗結果回去解釋 因為例外很多
→ candy88257: 簡單來說就是高中只能硬背？
推 opeminbod001: 並不是 這個原理在典型元素講解合理 過渡元素可能
→ opeminbod001: 實驗結果不合 我們會尋求其他解釋
推 KH21: 可以想成離子性越強質子越容易掉下來
推 Odahunter: 等大學有機就懂了XD
推 echoo: 大學有機用極性講 無機就前面提到軟硬酸鹼 啊其實背後解釋
→ echoo: 都差不多 大原則就畫位能變化易生成趨向熱力學穩定狀態
→ profiles: 上古時代的國編館課本有教，参考書補習班會解釋
→ yubari: 問化學小精靈
推 MasterYee666: 同一週期非金屬元素的氫化物是因為原子序愈大電負
→ MasterYee666: 度差愈大離子性愈強 酸性也就愈大
推 MasterYee666: 同族非金屬元素氫化物則跟半徑鍵長有關 鍵長愈大吸
→ MasterYee666: 引力越小 酸性愈大
→ lovehan: 原來又是國編本有的東西...又被砍掉了
→ lovehan: 我也在想應該是大學的課本會有比較詳盡的解釋
→ candy88257: 樓上Master大，那鹼性呢？
→ kamisanma: 有 不過一般課程應該99%會跳過去
→ RainSky: 金屬氫化物和氫氧化物鹼性順序一樣，因為氫化物溶於水變
→ RainSky: 氫氧化物
→ RainSky: 用電負度比就可以了，電負度差越多離子性越強，越容易解
→ RainSky: 離，鹼性就越強
→ RainSky: 雖然還有其他東西要考慮，高中就先這樣背吧
→ candy88257: 這樣鹼性說不通
→ candy88257: 酸性就如Master大說法解釋
→ candy88257: 但鹼性是一強一弱耶
→ candy88257: 並不是像酸性都變強
→ RainSky: 金屬電負度越小鹼性越強喔，因為和非金屬的OH-電負度差越
→ RainSky: 大
→ RainSky: 或者同一週期的氫化物直接一起背，越往右酸性越強、鹼性
→ RainSky: 越弱
推 opeminbod001: 和金屬接的H氧化數是-1價 水中反而促使OH-和H2生成
→ opeminbod001: 金屬越容易把那個H丟出去越鹼 這是最容易解釋的方法
→ opeminbod001: 但若H有多個 例如MgH2 AlH3 這個時候中心金屬因周圍
→ opeminbod001: H變多 整體的離子性下降(這個懶得解釋 解釋方法多)
→ opeminbod001: 所以NaH > MgH2 > AlH3
→ opeminbod001: 酸性走的原理一樣 但那的H氧化數是+1 丟出去是偏酸
→ opeminbod001: 所以才說典型元素這個可以用一樣的方法解釋 用容易
→ opeminbod001: 丟出那個H的能力 加上考量H是+1還-1傾向變H+或OH-
→ opeminbod001: 這是高中最簡單解釋的方式
→ faniour: 鹼：往右離子性降低，共價性增強(半徑、核電荷)
→ faniour: 酸：往右電負度增加，陰離子穩定
→ faniour: 這兩者是相同的，只是某些角度更顯著
→ faniour: 往下一樣，離子半徑增大，電荷密度降低