用一0.1M的NaOH滴定磷酸(0.1M 25ml)
k1=7.11x10^-3
k2=6.32x10^-8
k3=4.5x10^-13
問題一
當我加入了37.5ml的NaOH時
溶液的pH值?
問題二
此時H3PO4濃度為?
首先是問題一
我的解法是
37.5ml裡 有25ml去拿掉磷酸的第一層氫
剩下12.5ml的NaOH
這時要去拿第二層氫
由於剛剛把第一層氫全拿掉 所以我們有0.0025mole的H2PO4-可以反應
但剩下的NaOH只能吃掉0.00125mple的H2PO4-
也就是說整個中和完
會剩下0.00125mole的H2PO4-
以及0.00125mole的HPO4^2-
但問題就來了
我現在不知道到底溶液是算酸性還是鹼性
感覺是偏鹼
但是題目只給Ka
如果是單質子酸我還會換Kb
多質子酸要怎麼換呢...?
那是不是換成Kb後再帶入公式
[OH-]=√(濃度xKb)
這樣就可以了!?
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