[請問] 金屬活性的規律性?

[candy88257 (阿泰斯)]

所謂活性就是指失去電子的能力，沒錯吧？

看書上寫得好像很規律，如下圖: https://i.imgur.com/wilcVI2.jpg

看起來就是越左或越下，越容易失去電子，活性越強。

但其實國中背過金屬活性，如下: https://i.imgur.com/WYvLSFT.jpg

前5個沒問題，但Zn、Fe、Cu、Ag、Au似乎不照第一張圖的規律走?

請問詳細的規律是什麼?

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→ OrzOGC: 和電子軌域還有原子半徑有關,其實並沒啥規律
→ OrzOGC: 應該說沒辦法在周期表上找出固定的規律
推 mepass: 下面那張圖只是拿一般常見的金屬元素來排名而已
→ candy88257: Cu = [Ar] 3d10 4s1
→ candy88257: Zn = [Ar] 3d10 4s2
→ candy88257: 價電子一個是1，一個是2，照理講1活性要比較大，但Zn
→ candy88257: 卻活性較大。
→ candy88257: 原子半徑應該是Cu較大，Zn較小，照理講，半徑較小時，
→ candy88257: 電子離原子核越近，越難失去電子。 結果Zn活性較大…
→ candy88257: 從軌域與半徑看不太出來…
→ kop5236: 因為它們有d軌域 所以叫過渡金屬
→ kop5236: 很多東西很難解釋 所以才會有活性表 背就對了
→ kop5236: 這張表應該算是實驗出來的 化學很多東西都這樣
→ OrzOGC: 理組中的文科:化學...無誤,真的要背很多,理解不能...
→ OrzOGC: 當年老師說:同半徑,塞比較多電子,電子間斥力大,所以易氧化
→ higger: 這樣讀化學會不會有點心虛...
推 mepass: 化學就是把這些物理性質測定出來然後應用的科學
→ mepass: 本來就會有很多要背的東西
→ ChungLi5566: 科學就是找出解釋這些現象的真理