[討論] log問題

[shieiuan (多多)]

版上的大師們,

我的化學真的爛到一個爆點,

log 問題,

卡了好久想不通,

請各位不吝解惑~~(鞠躬)

題目是Wade organic chemistry 第23頁的練習題:

Calculate the pH of the following solution:

A> 5.00g of HBr in 100ml of aqueous solution

5x1/80.9= 0.0618
0.0618/100ml x 1000ml/1L = 0.618

這邊就是我想不出來的地方了:
pH=-log (0.618)= 0.209

這個0.209 怎麼算出來的?




B> 1.50 g of NaOH in 50ml of aqueous solution

1.5x 1/40=0.0375

0.0375/50 x1000/1=0.75

然後又卡在這邊:

我算不出來 pH 等於13.88 ?


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推 ww37390: 第一題，-log(0.618)＝log(1/0.618)＝log(1.618)＝2.09
→ ww37390: 打錯，是0.209　　因為log2＝0.3，所以log1.68大約是0.2
→ ww37390: 第二題，NaOH是鹼性，所以[OH-]＝0.75 M，先算pOH值
→ ww37390: pOH＝-log(0.75)＝log4/3＝log(1.33)＝0.12
→ ww37390: 因此第二題 pH＝14－pOH＝14－0.12＝13.88
推 angus0510: log(1.608)約log[(2^4)X(10^-1)]=4log2+log(10^-1)=1.2
→ angus0510: 04-1=0.204
推 MK9: log1.618的話 想成log1.62=log 162/100
→ MK9: 約分成log 81/50 = log 81 - log 50
→ MK9: log 81= (log 3)*4 = 0.4771 * 4= 1.9084
→ MK9: log 50 = log 5 + log 10 = 1.7
→ MK9: 1.9084-1.7= 0.2084
→ shieiuan: 小妹感謝版上所有熱心解題的前輩!!非常感謝大家伸手援!
→ shieiuan: 非常謝謝大家伸出援手解題~~!!
推 MK9: 針對後醫考試為選擇題，像上面推文的前輩們簡單估算，找最接
→ MK9: 近的答案即可搞定，除非選項有兩個太接近，再試著想辦法湊
→ MK9: 多練習把對於對數的敏感度練起來即可，加油
→ shieiuan: 謝謝MK9的鼓勵~~小妹會繼續努力的~~希望在高醫相會~^^
推 puree11508: 確定考普化了??
推 tmcharvard: 有些沒剛好的數，可以用內插法去推
→ ayenn0302: 估算選答才能把握時間。